北京市海淀区2021~2022学年高二上学期期末化学试题

更新时间：2022-12-10 浏览次数：66 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质中，属于弱电解质的是（）

A . CH₃COOH B . KOH C . BaSO₄ D . CH₃COONa

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2. 下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是（）

A . Cu²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ B . Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ 、I^- C . K⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^- D . Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

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3. 用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）

A . H₂SO₄ B . CuSO₄ C . HCl D . KCl

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4. 侯氏制碱法部分工艺流程图如图，下列说法错误的是（）

A . 精制饱和食盐水呈中性 B . 吸氨过程中混合液的pH升高 C . 母液呈强酸性 D . 煅烧时2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

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5. 下列关于0.1mol·L^-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是（）

A . 溶液中共有5种分子和离子 B . 升高温度，CO $\text{[math]}$ 水解平衡正向移动 C . CaCl₂能促进Na₂CO₃的水解 D . 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na⁺)：c(CO $\text{[math]}$ )=2：1

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6. 下列与金属腐蚀有关的说法中，错误的是（）

A . 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B . 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D . 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

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7. N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)△H<0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是（）
①降温②恒压通入惰性气体③增加N₂的浓度④缩小体积增大压强

A . ①④ B . ①② C . ②③ D . ③④

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8. 在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)^-1]为（）

A . 0.24 B . 0.08 C . 0.06 D . 0.12

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9. 下列化学用语表达正确的是（）

A . 硫酸铜水解：Cu²⁺+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H⁺ B . 氨水呈碱性：NH₃·H₂O=NH $\text{[math]}$ +OH^- C . 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H⁺+HCO $\text{[math]}$ =H₂O+CO₂↑ D . Al₂(SO₄)₃促进Na₂CO₃的水解：Al³⁺+CO $\text{[math]}$ +H₂O=Al(OH)₃↓+CO₂↑

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10. 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（）
序号
①
②
pH
11
11
溶液
氨水
氢氧化钠溶液

A . ①和②两溶液中c(OH^-)相等 B . ①溶液的物质的量浓度为0.001mol·L^-1 C . ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D . 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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11. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是（）

A . 出口I处有水生成 B . 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环 C . 电池放电时，K⁺向镍电极I的方向迁移 D . 正极电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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12. 一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。方式一：点燃；方式二：制成氢氧燃料电池。关于两种方式下氢气与氧气反应的说法错误的是（）

A . 反应的焓变相等 B . 体系内能变化相等 C . 放出的热量相等 D . 均满足质量守恒与能量守恒

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13. (2022高二下·南充期末) 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂ (g) $\text{[math]}$ HI(g) Δ H< 0，该温度下， K=43。某时刻，测得容器内 H₂、I₂、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（）

A . 氢气的体积分数变小 B . 混合气体密度变大 C . 混合气体颜色变深 D . 容器内压强变小

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14. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析错误的是（）

A . ①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s) $\text{[math]}$ Zn²⁺(aq)+S^2-(aq) B . ②中现象可证明Zn²⁺(aq)与S^2-(aq)的反应是有限度的 C . ③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D . 该实验可以证明CuS比ZnS更难溶

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二、综合题

15. 室温下，有浓度均为0.2mol·L^-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH₃COOH ④CH₃COONa ⑤Na₂CO₃
资料：室温下电离常数，醋酸K_a=1.7×10^-5；碳酸K_a1=4.4×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11。
1. （1）上述溶液中水的电离被抑制的是(填序号，下同)，水的电离被促进的是，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：。
2. （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为。
3. （3）比较溶液③和④中CH₃COO^-的物质的量浓度：③④(填“<”、“=”或“>”)。
4. （4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为。
5. （5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定。
  ①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为，达到滴定终点的现象为。
  ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是(“滴定管”或“锥形瓶”)。
  ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为mol·L^-1。
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16. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-164.7kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应III：2CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+CH₄(g) ΔH₃=-247.1kJ·mol^-1
向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂ ，平衡时体系内CH₄、CO、CO₂的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。
1. （1）反应I~III中，属于吸热反应的是(填反应序号)。
2. （2）反应I的平衡常数表达式为。
3. （3）盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g)的ΔH=。
4. （4）结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：。
5. （5）在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：、。
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17. 依据如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
1. （1）装置I的实验目的是用惰性电极电解饱和食盐水，C电极连接电源的极，B管吸收的气体是，电解食盐水总反应的离子方程式为。
2. （2）装置II的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为(填“E”或“F”)。另一电极用于及时补充消耗的镀层物质，结合化学用语说明其原理：。
3. （3）装置III利用Fe³⁺与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图，写出电池工作一段时间后的现象。
  供选择的实验用品：KCl溶液，FeCl₂溶液，FeCl₃溶液，CuSO₄溶液，铜棒，锌棒，铁棒，石墨棒，氯化钾盐桥。
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18. 碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：Zn+Ag₂O $\text{[math]}$ ZnO+2Ag。其电池中的基本单元示意图如图：
1. （1）该电池放电时，锌电极板为电池的(填“正极”或“负极”)。
2. （2）以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：
  反应i.锌电极板的溶解：…
  反应ii.锌电极板上ZnO的析出：Zn(OH) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ZnO+2OH^-+H₂O
  补充反应i：。
3. （3）放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：。
4. （4）将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响OH^-进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH^-浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。
  下列说法正确的是(填字母序号)。
  a．充电时，OH^-向锌极板方向迁移
  b．孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果
  c．导致该腐蚀变形的主要原因是孔外OH^-浓度高于孔内OH^-浓度
  d．为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板
5. （5）隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用NH₄SCN溶液滴定溶解液。发生反应：
  ①Ag⁺+SCN^- $\text{[math]}$ AgSCN↓(白色) K=10¹²
  ②Fe³⁺+SCN^- $\text{[math]}$ FeSCN²⁺(红色) K=10^2.3
  结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NH₄Fe(SO₄)₂作为指示剂的原因：。
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19. 科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。
i.配制金属Fe浸取液。
ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H₂O₂溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。
iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
v.冷却，用浓度为cmol·L^-1的抗坏血酸(C₆H₈O₆)标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C₆H₈O₆(抗坏血酸)+2Fe³⁺=C₆H₆O₆(脱氢抗坏血酸)+2Fe²⁺+2H⁺]。
1. （1）金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉(用于抑制Fe²⁺的水解)溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液(pH=4.5)，配成所需溶液(在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解)。
  ①Fe²⁺水解的方程式为。
  
  ②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物质的量分数a(X)随pH的变化如图所示，下列说法正确的是(填字母序号)。
  
  已知：α(X)= $\text{[math]}$
  
  a.常温下，乙酸的电离常数K_a(CH₃COOH)=10^-4.76
  
  b.pH=4时，c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)
  
  c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)+c(NH $\text{[math]}$ )
  
  d.向乙酸—乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH₃COO^-结合H⁺ ，使溶液中的c(H⁺)变化不大，溶液的pH变化不大
2. （2）步骤iii中加入过量H₂O₂溶液，可除去过量的SO $\text{[math]}$ ，另一主要作用是(用离子方程式表示)。
3. （3）该高炉渣中佥属Fe的质量分数ω(Fe)=(用有关字母的代数式表示)。
4. （4）若未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是。
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