1. (2021高二上·海淀期末) 科研人员用以下方法测定高炉渣中金属Fe的含量。

i.配制金属Fe浸取液。

ii.取mg粉碎后的高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。

iii.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H₂O₂溶液的烧杯中，加入盐酸、稀硫酸充分反应。

iv.将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。

v.冷却，用浓度为cmol·L^-1的抗坏血酸(C₆H₈O₆)标准溶液滴定，消耗抗坏血酸标准溶液VmL[已知：C₆H₈O₆(抗坏血酸)+2Fe³⁺=C₆H₆O₆(脱氢抗坏血酸)+2Fe²⁺+2H⁺]。

1. （1） 金属Fe浸取液配制方法：取一定量亚硫酸钠和邻菲罗啉(用于抑制Fe²⁺的水解)溶于水后，加入乙酸调节pH约为4，再加入一定量乙酸-乙酸铵溶液(pH=4.5)，配成所需溶液(在此pH条件下，高炉渣中其他成分不溶解)。

   ①Fe²⁺水解的方程式为。

   ②常温下，改变乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物质的量分数a(X)随pH的变化如图所示，下列说法正确的是(填字母序号)。

   

   已知：α(X)=

   a.常温下，乙酸的电离常数K_a(CH₃COOH)=10^-4.76

   b.pH=4时，c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

   c.pH=4.5的乙酸-乙酸铵溶液中，c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)+c(NH)

   d.向乙酸—乙酸铵溶液中加入少量酸时，溶液中的CH₃COO^-结合H⁺ ， 使溶液中的c(H⁺)变化不大，溶液的pH变化不大

3. （2） 步骤iii中加入过量H₂O₂溶液，可除去过量的SO ， 另一主要作用是(用离子方程式表示)。
5. （3） 该高炉渣中佥属Fe的质量分数ω(Fe)=(用有关字母的代数式表示)。
7. （4） 若未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准溶液滴定，则会使高炉渣中金属Fe的质量分数ω(Fe)(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是。