1. (2021高二上·西城期末) 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。

1. （1） 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH=3

   ①CH₃COOH的电离方程式是。

   ②该溶液中由水电离出的H⁺浓度是mol•L^-1。

   ③计算CH₃COOH的电离平衡常数K_a=。

3. （2） H₂CO₃和HClO的电离平衡常数如表：

   化学式	H2CO3	HClO
   电离平衡常数(Ka)	Ka1=4.5×10–7 Ka2=4.7×10–11	4.0×10–8

   ①相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃、NaClO溶液，pH由小到大的顺序是。

   ②0.01mol•L^-1NaHCO₃的溶液中c(H₂CO₃)>c(CO)，结合化学用语解释其原因：。

   ③NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大c(HClO)的是(填字母)。

   a.CH₃COOH   b.CO₂   c.Na₂CO₃