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北京市西城区2021-2022学年高二上学期期末化学试题

更新时间:2024-07-13 浏览次数:42 类型:期末考试
一、单选题
  • 1. (2021高二上·西城期末) 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是(   )

    A

    B

    C

    D

    风力发电

    水果电池

    燃料燃烧

    手机充电

    A . A B . B C . C D . D
  • 2. (2023高二上·北京市月考) 下列属于弱电解质的物质是(   )
    A . NaCl B . NaOH C . H2SO4 D . NH3•H2O
  • 3. (2023高二上·西城期中) 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是(   )
    A . 加热 B . 通入少量氯化氢气体 C . 通入少量氨气 D . 加入少量醋酸钠固体
  • 4. (2021高二上·西城期末) 下列化学用语正确的是(   )
    A . Cl-的结构示意图: B . 水的电子式: C . 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式:3d54s1 D . 基态氧原子的轨道表示式:
  • 5. (2021高二上·西城期末) 下列用于解释事实的方程式书写错误的是(   )
    A . 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀:Fe-3e-=Fe3+ B . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-=Cu C . CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) D . 加热Na2CO3溶液除去油污:H2O+COHCO+OH
  • 6. (2021高二上·西城期末) 下列说法正确的是(   )
    A . s区元素全部是金属元素 B . p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C . 同一原子中,电子的能量逐渐减小 D . 第ⅦA族元素从上到下,非金属性依次增强
  • 7. (2021高二上·西城期末) 用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中,错误的是(   )
    A . 本实验可选用酚酞作指示剂 B . 用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液 C . 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D . 滴定结束时俯视酸式滴定管读数,测量结果偏低
  • 8. (2023高二上·北京市月考) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A . 用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B . 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C . 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D . 配制溶液,常将晶体溶于较浓的盐酸中
  • 9. (2021高二上·西城期末) 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理,其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图:

    下列说法中,错误的是(   )

    A . 过程①②均有N-H键断裂 B . 过程③的电极反应式为:NH-e+OH=N+H2O C . 过程④中有非极性键形成 D . 催化剂可以降低该反应的焓变
  • 10. (2021高二上·西城期末) 下列图示与化学用语表述内容不相符的是(   )

    A

    B

    C

    D

    NaCl溶于水

    电解溶液

    温度对化学平衡移动的影响

    反应过程中焓的变化

    A . A B . B C . C D . D
  • 11. (2021高二上·西城期末) 北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆,某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中,错误的是(   )

    A . 电极a为电池的负极 B . 电极b表面反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- C . 电池工作过程中OH-向正极迁移 D . 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电,提高了能源利用率
  • 12. (2021高二上·西城期末) 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是(   )


    A

    B

    C

    D

    实验目的

    测定锌与稀硫酸反应速率

    测定中和反应的反应热

    比较AgCl和Ag2S溶解度大小

    探究铁的析氢腐蚀

    实验装置

    A . A B . B C . C D . D
  • 13. (2021高二上·西城期末) 已知反应:X(g)+Y(g)2Z(g)    ∆H<0,400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下,分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y,反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表:

    容器

    温度/℃

    起始时物质的浓度/(mol•L-1)

    10分钟时物质的浓/(mol•L-1)

    c(X)

    c(Y)

    c(Z)

    400

    1

    1

    0.5

    T1

    1

    1

    0.4

    400

    1

    2

    a

    下列说法中,错误的是(   )

    A . 甲中,10分钟内X的化学反应速率:v(X)=0.025mol•L-1•min-1 B . 甲中,10分钟时反应已达到化学平衡状态 C . 乙中,可能T1<400℃ D . 丙中,a>0.5
  • 14. (2022高二上·房山期中) 用下图所示装置进行实验,在相同电压、相同时间内,记录现象如下(温度变化均不明显):

    实验序号

    X电极材料

    现象

    铂(Pt)

    两极均有气泡产生,澄清石灰水不变浑浊

    石墨

    两极均有气泡产生,澄清石灰水变浑浊

    下列说法中,错误的是(   )

    A . X电极为阳极 B . 阴极的电极反应式为: C . Ⅰ中Pt电极附近发生了反应: D . Ⅱ中石灰水变浑浊的原因是X区产生的反应生成了
二、填空题
  • 15. (2021高二上·西城期末) 以氮化镓(GaN)、碳化硅等为代表的第三代半导体材料具有优异性能,对新兴产业有巨大推动作用。回答下列问题:
    1. (1) 写出基态硅原子的电子排布式,其中具有最高能量的电子所处能级符号为,该能级轨道电子云轮廓图的形状为(填字母)。

      a.球形   b.哑铃形

    2. (2) 氮、硅和碳3种元素第一电离能由小到的顺序为(填元素符号)
    3. (3) 镓为元素周期表中第31号元素,镓原子具有个能层,最高能层容纳了个电子。
  • 16. (2021高二上·西城期末) 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。
    1. (1) 0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3

      ①CH3COOH的电离方程式是

      ②该溶液中由水电离出的H+浓度是mol•L-1

      ③计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=

    2. (2) H2CO3和HClO的电离平衡常数如表:

      化学式

      H2CO3

      HClO

      电离平衡常数(Ka)

      Ka1=4.5×10–7

      Ka2=4.7×10–11

      4.0×10–8

      ①相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液,pH由小到大的顺序是

      ②0.01mol•L-1NaHCO3的溶液中c(H2CO3)>c(CO),结合化学用语解释其原因:

      ③NaClO溶液的漂白性与溶液中c(HClO)有关。向NaClO溶液中加入下列物质,能增大c(HClO)的是(填字母)。

      a.CH3COOH   b.CO2   c.Na2CO3

  • 17. (2021高二上·西城期末) 电解是海水资源综合利用的重要手段。
    1. (1) 电解饱和食盐水的原理如图所示。

      ①电解饱和食盐水的化学方程式是

      ②电极a接电源的(填“正”或“负”)极。

      ③离子交换膜主要允许(填离子符号)通过。

    2. (2) 我国科学家通过电解,从海水中提取到锂单质,其工作原理如图所示。

      ①生成锂单质的电极反应式是

      ②理论分析,阳极电解产物可能有O2、Cl2

      i.生成O2的电极反应式是

      ii.实验室模拟上述过程,气体中未检测到Cl2 , 推测可能是Cl2溶于水。写出Cl2与水反应的化学方程式

      iii.取实验后阳极区溶液进行检验,证实了阳极Cl-放电。实验所用的试剂及现象是

      可选试剂:AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液

三、综合题
  • 18. (2021高二上·西城期末) 回收利用CO2是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径,其物质转化如图:

    1. (1) 反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),是回收利用CO2的关键步骤。

      已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ•mol-1

      CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-802.3kJ•mol-1

      反应A的ΔH=kJ•mol-1

    2. (2) 将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于恒容密闭容器中发生反应A,在相同时间内测得H2O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

      ①理论上,能提高CO2平衡转化率的措施有(写出一条即可)。

      ②空间站的反应器内,通常采用反应器前段加热,后段冷却的方法来提高CO2的转化效率,原因是

    3. (3) 下列关于空间站内物质和能量变化的说法中,错误的(填字母)。

      a.反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能

      b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%

      c.不用Na2O2作供氧剂的原因可能是Na2O2不易实现循环利用

    4. (4) 用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反应A,可实现氢、氧元素完全循环利用,缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降,其原因是
  • 19. (2021高二上·西城期末) 某化学小组研究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。
    1. (1) 已知:H2C2O4H++HC2O , HC2OH++C2O

      ①将等物质的量浓度、等体积的H2C2O4溶液与KOH溶液混合,反应的离子方程式是

      ②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应,得到K2C2O4溶液。下列关系正确的是(填字母)。

      a.c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(H+)

      b.c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)

      c.c(K+)=2[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]

    2. (2) C2O中碳元素的化合价是+3价,推测其有还原性。文献表明:相同条件下,C2O的还原性强于Fe2+的。为验证此结论,小组同学完成了如下实验:向10mL0.5mol•L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol•L-1K2C2O4溶液至过量,充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。

      资料:三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体

      Fe3++3C2O[Fe(C2O4)3]3- K=1.6×1020

      ①取少量晶体洗净,配成溶液,滴加KSCN溶液,不变红,继续加入硫酸,溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是

      ②经检验反应后的溶液中无Fe2+ , 从反应原理的角度解释C2O和Fe3+未发生氧化还原反应的可能原因是

      ③某同学利用如图所示装置比较Fe2+和C2O的还原性强弱。

      i.闭合K,电流计指针偏转,一段时间后,取左侧溶液,(填操作和现象),证实C2O的还原性强于Fe2+

      ii.该装置的优点是

  • 20. (2021高二上·西城期末) 氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
    1. (1) 某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2•6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略):

      资料:Mn2+生成Mn(OH)2 , 开始沉淀时pH=8.2,完全沉淀时pH=10.2

      ①上述矿石溶解过程中,能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

      ②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应,溶液1中阳离子包括H+、Mn2+

      ③已知pH=2.8时溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是

      ④溶液2中含有Co2+和Mn2+

      i.已知:25℃时Ksp[Co(OH)2]≈1×10-15 , 当c(Co2+)<1×10-5mol•L-1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液,常温下,当pH=时Co2+完全沉淀。由此可知,通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。

      ii.溶液2中加入氨水和H2O2溶液的目的是

    2. (2) 可用如下方法测定产品中CoCl2•6H2O的质量分数(其他杂质不干扰测定):

      资料:i.M(CoCl2•6H2O)=238g•mol-1

      ii.Co2+与SCN-反应生成蓝色的Co(SCN);Co2+与EDTA以物质的量比1:1反应,得到红色溶液;后者的反应程度大于前者取mg产品溶于水,向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol•L-1EDTA溶液滴定,消耗EDTA溶液的体积为vmL。滴定终点时的现象是,产品中CoCl2•6H2O的质量分数为(结果用m、v、c表示)。

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