1. (2021高二上·西城期末) 氯化钴(CoCl₂)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。

1. （1） 某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe₂O₃和SiO₂。由该矿石制CoCl₂•6H₂O固体的方法如图(部分分离操作省略)：

   

   资料：Mn²⁺生成Mn(OH)₂ ， 开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2

   ①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

   ②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H⁺、Mn²⁺和。

   ③已知pH=2.8时溶液中Fe³⁺完全沉淀。沉淀2是。

   ④溶液2中含有Co²⁺和Mn²⁺。

   i.已知：25℃时K_sp[Co(OH)₂]≈1×10^-15 ， 当c(Co²⁺)<1×10^-5mol•L^-1时可认为Co²⁺完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=时Co²⁺完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn²⁺和Co²⁺完全分离。

   ii.溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液的目的是。

3. （2） 可用如下方法测定产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数(其他杂质不干扰测定)：

   资料：i.M(CoCl₂•6H₂O)=238g•mol^-1

   ii.Co²⁺与SCN^-反应生成蓝色的Co(SCN)；Co²⁺与EDTA以物质的量比1：1反应，得到红色溶液；后者的反应程度大于前者取mg产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂。再用cmol•L^-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为vmL。滴定终点时的现象是，产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数为(结果用m、v、c表示)。