1. (2022高二上·河南月考) 工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：

ⅰ. CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  ∆H₁=+206.2kJ∙mol^-1  

ⅱ. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ∆H₂  

1. （1） ①在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅰ自发进行。

   ②已知：25℃、101kPa时，部分化学键的键能数据如下表：

   化学键	C≡O (CO)	C=O	H-O	H-H
   键能/( kJ∙mol-1)	1072	803	464	436

   请根据提供的键能数据，计算∆H₂= kJ∙mol^-1。

3. （2） 在恒温恒压下，向密闭容器中充入1molCH₄(g)和2molH₂O(g)发生甲烷水蒸气重整反应，5min时反应达到平衡，此时n(H₂O)=0.8mol，n(CO₂)=0.4mol。

   ①下列可以说明甲烷水蒸气重整反应达到平衡的是(填标号)。

   A．H₂的体积不变        B．容器内压强不变

   C．容器内c(CO) ： c(H₂O)=1：1 D．混合气体的平均摩尔质量不变

   ②平衡时，CH₄(g)的质量为g，H₂(g)的体积分数为(保留三位有效数字)。

   ③该条件下，反应ⅱ的平衡常数K_p=(分压=总压×物质的量分数)。

5. （3） 为提高H₂(g)的平衡产率，可采取的措施为____(填标号)。A．扩大容器容积   B．及时移除CO₂(g)

   A . 加入催化剂 B . 恒容条件下充入一定量的He