1. (2022高二上·河南月考) 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。回答下列问题：

1. （1） 结合下表数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。

   化学反应	K(298K)的数值
   N2(g)+O2(g)2NO(g)	5.0×10-31
   N2(g)+3H2(g)2NH3(g)	4.1×106

3. （2） 对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表：

   温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量(体积分数)
   200	10	81.5%
   550	10	8.25%

   ①合成氨反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

   ②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是(填标号)。

   A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

   B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，Q＞K，平衡向逆反应方向移动

   C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快

   D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动

5. （3） 图1表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。根据图中M点数据，可计算出平衡时N₂的体积分数为。

   

7. （4） 图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强，其中X代表的是(填“温度”或“压强”)。判断L₁、L₂的大小关系并说明理由。