①相同体积、等pH的三种酸，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是(用a、b、c表示)。
②体积相同、物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，产生相同体积的(相同状况)，则开始时反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表示)。
滴定序号 | 待测液体积/ mL | NaOH标准液 | ||
滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/ mL | 体积/ mL | ||
1 | 25.00 | |||
2 | 25.00 | 1.50 | 31.50 | 30.00 |
3 | 25.00 | 5.00 | 31.34 | 26.34 |
①用碱式滴定管盛装的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
图1
②第一次滴定前后，滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为
。
③实验中采用酚酞作为指示剂，判断滴定终点的现象：最后半滴加入时，锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。
④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为mol/L。
⑤出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有(填标号)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数
E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
