辽宁省协作校2022-2023学年高二上学期第一次考试化学试...

更新时间：2022-11-18 浏览次数：82 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高二上·辽宁月考) 将 $\text{[math]}$ 转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一，在恒温恒容密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 正反应为熵增过程， $\text{[math]}$ B . 该反应在低温下可自发进行 C . 该反应在任意温度下均可自发进行 D . 干冰升华是一个熵减的过程

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2. (2024高一下·广元期中) 下列措施不能改变相应化学反应速率的是（）

A . 在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B . 高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C . 食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D . 烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率

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3. (2022高二上·辽宁月考) 已知相同条件下：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$
；③ $\text{[math]}$ ，则K₁、K₂、K₃的关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2022高二上·辽宁月考) 在标有“ $\text{[math]}$ ”的滴定管内，液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，那么量筒内溶液的体积（）

A . 等于 $\text{[math]}$ B . 大于 $\text{[math]}$ C . 小于 $\text{[math]}$ D . 无法判断

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5. (2023高三上·普宁期中) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A . 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B . 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C . 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D . 淡黄色的 $\text{[math]}$ 固体放置在空气中，一段时间后变成白色

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6. (2022高二上·葫芦岛期中) 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（）

A . ①测量中和反应的反应热 B . ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C . ③探究温度对平衡的影响 D . ④探究压强对平衡的影响

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7. (2023高二上·曲靖期中) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离常数K
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 三种酸的强弱关系： $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 能够发生 C . 由电离常数可以判断， $\text{[math]}$ 属于强酸， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 属于弱酸 D . 相同温度下， $\text{[math]}$ 溶液的电离常数大于 $\text{[math]}$ 溶液的电离常数

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8. (2022高二上·云南月考) 一定温度下，在体积分别为V₁、V₂(V₁>V₂)的两个恒容密闭容器中充入等物质的量的 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，下列图示中，能符合题意表示Z的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系的是( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示体积为V₁、V₂的密闭容器的压强)（）

A . B . C . D .

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9. (2022高二上·辽宁月考) 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是（）

A . 硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益 B . 硫酸工业中，为提高 $\text{[math]}$ 的转化率，可通入稍过量的空气 C . 工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择 $\text{[math]}$ 的反应温度 D . 工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动

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10. (2022高二上·辽宁月考) 研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ有H-O键断裂并吸收能量 B . 过程Ⅱ有O-O键生成并放出能量 C . 整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D . 2mol $\text{[math]}$ 的总能量大于2mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 的总能量

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11. (2022高二上·辽宁月考) 在两个恒温恒容密闭容器中平衡体系 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应物平衡转化率分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应物的平衡浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大 B . $\text{[math]}$ 不变、 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大 C . $\text{[math]}$ 不变、 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 不变、 $\text{[math]}$ 增大 D . $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 增大

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12. (2022高二上·辽宁月考) 下列实验操作与现象和结论对应正确的是（）

	实验操作与现象	结论
A	加热盛有少量 $\text{[math]}$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	$\text{[math]}$ 显碱性
B	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中可能含有 $\text{[math]}$
C	将 $\text{[math]}$ 晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红	$\text{[math]}$ 晶体已氧化变质
D	向2支盛有2mL不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的试管中同时加入 $\text{[math]}$ 溶液，未观察到明显的实验现象差异	浓度对反应速率的影响不大

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高二上·辽宁月考) 室温时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 稀溶液与 $\text{[math]}$ 的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液 $\text{[math]}$ 的判断错误的是（）

A . 若 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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14. (2022高二上·辽宁月考) 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2mol $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . C点对应容器中，反应达到了平衡状态 C . 当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为d L的容器中NOCl的转化率最高 D . 体积为b L的容器中反应达到平衡后，再通入1mol NOCl和1mol NO，平衡不发生移动

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15. (2022高二上·辽宁月考) 常温下，pH均为2、体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ B . 原溶液中酸的物质的量浓度： $\text{[math]}$ C . b点和c点对应的溶液中水的电离程度相同 D . 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液同时升高温度， $\text{[math]}$ 减小

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二、综合题

16. (2022高二上·辽宁月考) 煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一、二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。
已知： $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）图中的I、II、III、IV中属于放热反应的是。
2. （2）写出表示 $\text{[math]}$ 的燃烧热的热化学方程式：。
3. （3）从图中可看出将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 有两条途径：① $\text{[math]}$ 经过程III、过程IV转化成 $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 经过程II转化成 $\text{[math]}$ 。这两种途径相比，①改变的条件是，改变该条件主要是降低了。已知过程IV的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则过程III的热化学方程式为。
4. （4） 9.6gS和16g $\text{[math]}$ 在一定条件下连续发生过程I和过程II的反应，充分反应后无固体剩余，测得放出的热量为109.8kJ。则反应后的体系中各组分的物质的量分别为(保留两位有效数字)。
5. （5）工业上常用NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ ，若将0.4mol $\text{[math]}$ 通入500mL $\text{[math]}$ NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1mol $\text{[math]}$ 通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学反应方程式为。
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17. (2022高二上·云南月考) 汽车的发展给我们带来便利的同时也导致了一些环境问题。请根据所学知识回答下列问题：
1. （1）已知：燃料 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ (a、b、c均大于零)，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）燃料燃烧时常存在燃烧不充分、尾气残留等问题，所以汽车排气管会加装三元催化器，催化反应 $\text{[math]}$ 进行，催化剂能加快反应速率的原因是。
3. （3）为探究汽车尾气的转化，向一体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的转化率随时间的变化关系如图所示。则该反应的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”，下同)0；若 $\text{[math]}$ 时该反应的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
4. （4）若在 $\text{[math]}$ 、体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，初始压强为 $\text{[math]}$ 下进行反应 $\text{[math]}$ ，反应过程中，总压强随时间的变化关系如图所示。
  ①M点时， $\text{[math]}$ 的转化率为， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ③平衡后保持其他条件不变，若再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
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18. (2022高二上·辽宁月考) 按要求回答下列问题：
1. （1）一定温度下，现有a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三种酸。
  ①相同体积、等pH的三种酸，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是(用a、b、c表示)。
  ②体积相同、物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，产生相同体积的 $\text{[math]}$ (相同状况)，则开始时反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表示)。
2. （2）现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：
  滴定序号
  待测液体积/ mL
  NaOH标准液
  滴定前的刻度/mL
  滴定后的刻度/ mL
  体积/ mL
  1
  25.00
  2
  25.00
  1.50
  31.50
  30.00
  3
  25.00
  5.00
  31.34
  26.34
  ①用碱式滴定管盛装 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的(填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
  图1
  ②第一次滴定前后， $\text{[math]}$ 滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为 $\text{[math]}$ 。
  ③实验中采用酚酞作为指示剂，判断滴定终点的现象：最后半滴加入时，锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。
  ④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为mol/L。
  ⑤出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有(填标号)。
  A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
  B．锥形瓶水洗后直接装待测液
  C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
  D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数
  E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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19. (2022高二上·辽宁月考) 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）一种以含有少量 $\text{[math]}$ 的废液为原料制备 $\text{[math]}$ 的方法如图所示。
  ①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：。
  ②通入 $\text{[math]}$ 的过程中，若 $\text{[math]}$ ，则反应中被氧化的元素为(填元素符号)；当 $\text{[math]}$ 后，单质碘的产率会降低，原因是。
2. （2）大量的碘由自然界的 $\text{[math]}$ 与还原剂 $\text{[math]}$ 反应制得，则该制备 $\text{[math]}$ 的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
3. （3）卤素互化物 $\text{[math]}$ 可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方程式：。
4. （4）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。 $\text{[math]}$ 加热升温过程中剩余固体的质量分数w( $\text{[math]}$ )随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将 $\text{[math]}$ 晶体(填实验操作)。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为(填化学式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

辽宁省协作校2022-2023学年高二上学期第一次考试化学试...

副标题：

*注意事项：

辽宁省协作校2022-2023学年高二上学期第一次考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

滴定序号	待测液体积/ mL	NaOH标准液
滴定序号	待测液体积/ mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/ mL	体积/ mL
1	25.00
2	25.00	1.50	31.50	30.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34