1. (2022高三上·如皋月考) 某废镍渣中主要含(Ni为+2价)、NiO、FeO、。利用废镍渣经过一系列转化可以制得和NiOOH。

1. （1） 碱浸。将废镍渣用NaOH溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸的目的是。
3. （2） 焙烧。将碱浸洗涤后所得固体与固体混合，在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有、、 ， 同时还有气体生成。写出焙烧时所发生反应的化学方程式：。
5. （3） 溶解。将焙烧后所得固体用95℃以上的热水进行溶解，溶解后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。结合化学方程式解释红褐色沉淀产生的原因：。
7. （4） 萃取、反萃取。向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液获得有机层和水层。萃取时发生反应：(M表示或 ， RH表示萃取剂)。萃取剂体积与溶液体积的比值对溶液中和萃取率的影响如图所示。通过反萃取可获得溶液并回收萃取剂。

   

   ①萃取时应控制的比值为。

   ②反萃取获得溶液的实验操作是。

9. （5） 制NiOOH。向溶液滴加溶液，并同时加入NaClO可以制得用作镍镉电池正极材料的NiOOH。为测定所得NiOOH样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入0.1000g样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液 ， 以淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。实验时发生反应为；。计算样品中NiOOH的质量分数(写出计算过程)。