江苏省如皋市2022-2023学年高三上学期教学质量调研（一...

更新时间：2022-12-13 浏览次数：33 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2022高三上·如皋月考) 下列关于硫及其化合物说法正确的是（）

A . 自然界中硫都以化合态形式存在 B . $\text{[math]}$ 大量排放到空气中会形成酸雨 C . 催化氧化时1mol $\text{[math]}$ 可生成1mol $\text{[math]}$ D . 硫酸浓度越大，挥发性越强

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2. (2022高三上·如皋月考) 自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿(主要含 $\text{[math]}$ )、雄黄( $\text{[math]}$ )、芒硝( $\text{[math]}$ )等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 经过催化氧化反应 $\text{[math]}$ 可制取 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可以制取 $\text{[math]}$ 。工业制硫酸尾气中的 $\text{[math]}$ 可用氨水吸收。 $\text{[math]}$ 结构如下图所示，各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中不含共价键 B . $\text{[math]}$ 结构图中X表示的是As原子 C . $\text{[math]}$ 分子的空间构型为直线型 D . $\text{[math]}$ 中S的轨道杂化方式为 $\text{[math]}$ 杂化

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3. (2022高三上·如皋月考) 自然界中的含硫矿物有硫磺、黄铁矿(主要含 $\text{[math]}$ )、雄黄( $\text{[math]}$ )、芒硝( $\text{[math]}$ )等。以黄铁矿为原料经过煅烧可以获得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 经过催化氧化反应 $\text{[math]}$ 可制取 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可以制取 $\text{[math]}$ 。工业制硫酸尾气中的 $\text{[math]}$ 可用氨水吸收。 $\text{[math]}$ 结构如下图所示，各原子最外层均达到8电子稳定结构。在指定条件下，下列选项所示的转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 稀 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·如皋月考) 中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钘石。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 金属性： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . 电负性： $\text{[math]}$

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5. (2022高三上·如皋月考) 用浓度为 $\text{[math]}$ 溶液滴定锥形瓶中20mL $\text{[math]}$ NaOH溶液，下列说法正确的是（）

A . 滴定终点时溶液的 $\text{[math]}$ B . 滴定时可以使用石蕊做指示剂 C . $\text{[math]}$ 溶液应装在如图所示的滴定管中 D . 若装 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，会使滴定消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积偏大

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6. (2022高三上·如皋月考) 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是（）
已知：① $\text{[math]}$ 能发生水解；
②阴极处得电子能力： $\text{[math]}$ (高浓度) $\text{[math]}$ (低浓度)

A . 碳棒上发生的电极反应： $\text{[math]}$ B . 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大 C . 为了抑制 $\text{[math]}$ 的水解，阴极处溶液酸性越强越好 D . 电解时碳棒质量不变，镀镍铁棒质量增加

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7. (2022高三上·如皋月考) $\text{[math]}$ 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下， $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（）

A . 图1所示热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 图2所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，也有非极性共价键的断裂和形成 C . 图2所示反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D . 脱硝过程中使用催化剂的目的是改变反应的焓变

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8. (2022高三上·如皋月考) 用磁铁矿(主要成分 $\text{[math]}$ 、含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
4.0
6.5
完全沉淀的pH
3.3
5.2
9.7
下列说法正确的是（）

A . “酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的浸出率 B . “调节pH时应控制溶液的pH大于3.3 C . “沉铁”时应将过滤1的滤液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中，并不断搅拌 D . “过滤2”所得滤液中的溶质为 $\text{[math]}$

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9. (2022高三上·如皋月考) 化合物Z是一种镇痛消炎药的中间体，可通过如下路线合成。下列说法正确的是（）

A . 化合物X易溶于水 B . 1mol Y最多可与1mol NaOH反应 C . X+Y→Z的反应类型为取代反应 D . 化合物Z分子中含有手性碳原子

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10. (2022高三上·如皋月考) 室温下，通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质。下列说法正确的是（）
实验1：实验测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$
实验2：向溶液中滴加等体积 $\text{[math]}$ 溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液褪色

A . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 由实验3可得 $\text{[math]}$ D . 实验4发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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二、多选题

11. (2022高三上·如皋月考) 实验室可用如图所示装置(夹持、加热装置略去)制备一定量的草酸( $\text{[math]}$ )。其中制备原理为 $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 淀粉的分子式为 $\text{[math]}$ B . 装置A反应中每生成1mol $\text{[math]}$ 转移电子的物质的量为6mol C . 实验时在装置C中充入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 和NO充分转化为 $\text{[math]}$ D . 向反应后的装置A中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有气泡产生，说明酸性 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$

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12. (2022高三上·如皋月考) 一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。相关反应数据如下表所示：
容器编号
温度
起始物质的量/mol
10s时物质的量/mol
NO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅰ
$\text{[math]}$ ℃
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
$\text{[math]}$ ℃( $\text{[math]}$ )
0.2
0.2
0.05
下列说法正确的是（）

A . 10s时，容器Ⅰ中的化学反应速率 $\text{[math]}$ B . 该反应在任何条件下均能自发进行 C . 10s时，容器Ⅱ中的反应处于平衡状态 D . 若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol $\text{[math]}$ 和0.1mol $\text{[math]}$ ，反应将向逆反应方向进行

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13. (2022高三上·如皋月考) $\text{[math]}$ 可以催化加氢制取 $\text{[math]}$ ，该加氢过程中发生的反应有
反应Ⅰ： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
一定压强下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以物质的量之比为1：3的比例充入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，测得 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 的选择性、CO的选择性与温度的关系如图所示。
$\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$
下列说法正确的是（   ）

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 的转化率 B . 从220℃~280℃，温度越高，生成的 $\text{[math]}$ 越少 C . 从220℃~280℃，温度升高对催化剂的活性增强作用明显 D . 其他条件不变，增大压强有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

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三、综合题

14. (2022高三上·如皋月考) 按要求书写反应方程式。
1. （1） $\text{[math]}$ 是制取 $\text{[math]}$ 的重要原料，可由 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应得到。写出该反应的离子方程式：。
2. （2）铝电解厂烟气净化的一种流程如下：
  已知： $\text{[math]}$
  ①“吸收塔”中反应的离子方程式为。
  ②“合成槽”中发生反应的离子方程式为。
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15. (2022高三上·如皋月考) 某废镍渣中主要含 $\text{[math]}$ (Ni为+2价)、NiO、FeO、 $\text{[math]}$ 。利用废镍渣经过一系列转化可以制得 $\text{[math]}$ 和NiOOH。
1. （1）碱浸。将废镍渣用NaOH溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸的目的是。
2. （2）焙烧。将碱浸洗涤后所得固体与 $\text{[math]}$ 固体混合，在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，同时还有 $\text{[math]}$ 气体生成。写出焙烧时 $\text{[math]}$ 所发生反应的化学方程式：。
3. （3）溶解。将焙烧后所得固体用95℃以上的热水进行溶解，溶解后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。结合化学方程式解释红褐色沉淀产生的原因：。
4. （4）萃取、反萃取。向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液获得有机层和水层。萃取时发生反应： $\text{[math]}$ (M表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ， RH表示萃取剂)。萃取剂体积 $\text{[math]}$ 与溶液体积 $\text{[math]}$ 的比值 $\text{[math]}$ 对溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 萃取率的影响如图所示。通过反萃取可获得 $\text{[math]}$ 溶液并回收萃取剂。
  ①萃取时应控制 $\text{[math]}$ 的比值为。
  ②反萃取获得 $\text{[math]}$ 溶液的实验操作是。
5. （5）制NiOOH。向 $\text{[math]}$ 溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，并同时加入NaClO可以制得用作镍镉电池正极材料的NiOOH。为测定所得NiOOH样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入0.1000g样品，待样品完全溶解后加入足量KI固体。充分反应后，调节溶液 $\text{[math]}$ ，以淀粉作为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。实验时发生反应为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。计算样品中NiOOH的质量分数(写出计算过程)。
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16. (2022高三上·如皋月考) 化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：
1. （1） A→B时可能生成一种分子式为 $\text{[math]}$ 的副产物，该副产物的结构简式为。
2. （2） B→C的反应类型为。
3. （3） C→D的转化中，X的分子式为( $\text{[math]}$ )，则X的结构简式为。
4. （4） D→E转化中有机物的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式。
  ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
  ②分子中含有硝基；
  ③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。
5. （5）已知： $\text{[math]}$ ，请写出以A、和 $\text{[math]}$ 为原料制备合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选)
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17. (2022高三上·如皋月考) 乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）一定条件下向某体积不变的密闭容器内充入一定量的 $\text{[math]}$ ，发生脱氢反应。其他条件一定，分别使用甲、乙两种催化剂，测得不同温度下，反应相同时间时乙烷的转化率随温度的变化情况如图所示。
  ①a、b、c三点中，一定不处于平衡状态的是。
  ②使用催化剂甲时，当温度高于1000K时， $\text{[math]}$ 的转化率减小的原因可能是。
2. （2）乙烷脱氢生产中会间断性地向容器中通入适量 $\text{[math]}$ ，使共发生如下反应：
  $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
  ②乙烷脱氢生产中间断性地向容器中通入适量 $\text{[math]}$ 的目的是。
3. （3）一种 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。该反应需要少量 $\text{[math]}$ 参与，反应过程中有 $\text{[math]}$ 生成，反应前后 $\text{[math]}$ 的质量不变。则 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 的反应过程可以描述为。
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18. (2022高三上·如皋月考) 某电镀废水中含有氰化物、铬(VI)等污染物，需要经过处理后才能排放。
1. （1）废水中铬(VI)主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形式存在，处理的方法是将铬(VI)还原为 $\text{[math]}$ ，再转化为 $\text{[math]}$ 沉淀。常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度 $\text{[math]}$ mol∙L^-1 ，要将废水中 $\text{[math]}$ 调节为100：1，则需调节溶液的pH=。(忽略调节pH时溶液体积的变化)
  ②一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是向其中加入NaHSO₃ ，写出 $\text{[math]}$ 所发生反应的离子方程式：。
  ③一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是加入铁屑。实验发现，在不改变铁屑总量的情况下，加入一定的烟道灰(一种细小的炭粒)，铬(VI)还原速率加快。加入烟道灰后铬(VI)还原速率加快的原因是。
  ④一种微生物电池还原Cr(Ⅵ)的工作原理如图甲所示。电池工作时a电极发生的电极反应为。
2. （2） Fenton法去除氰化物的过程为H₂O₂在少量Fe²⁺催化作用下生成具有强氧化性的∙OH (羟基自由基)，∙OH将氰化物氧化为无毒物质。Fe²⁺催化H₂O₂生成∙OH的过程及∙OH氧化氰化物的过程中会发生如下反应：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  实验发现，反应相同时间，氰化物的去除率与溶液pH的关系如图乙所示。pH=2~4时，氰化物的去除率随pH的增大而减小的原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省如皋市2022-2023学年高三上学期教学质量调研（一...

副标题：

*注意事项：

江苏省如皋市2022-2023学年高三上学期教学质量调研（一...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	4.0	6.5
完全沉淀的pH	3.3	5.2	9.7

容器编号	温度	起始物质的量/mol		10s时物质的量/mol
容器编号	温度	NO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	$\text{[math]}$ ℃	0.2	0.2	0.05
Ⅱ	$\text{[math]}$ ℃( $\text{[math]}$ )	0.2	0.2	0.05