某电镀废水中含有氰化物、铬(VI)等污染物，需要经过处理后才能排放。

1. (2022高三上·如皋月考) 某电镀废水中含有氰化物、铬(VI)等污染物，需要经过处理后才能排放。
1. （1）废水中铬(VI)主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形式存在，处理的方法是将铬(VI)还原为 $\text{[math]}$ ，再转化为 $\text{[math]}$ 沉淀。常温下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ①若废水中Cr(Ⅵ)的总的物质的量浓度 $\text{[math]}$ mol∙L^-1 ，要将废水中 $\text{[math]}$ 调节为100：1，则需调节溶液的pH=。(忽略调节pH时溶液体积的变化)
  ②一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是向其中加入NaHSO₃ ，写出 $\text{[math]}$ 所发生反应的离子方程式：。
  ③一种还原酸性废水中Cr(Ⅵ)的方法是加入铁屑。实验发现，在不改变铁屑总量的情况下，加入一定的烟道灰(一种细小的炭粒)，铬(VI)还原速率加快。加入烟道灰后铬(VI)还原速率加快的原因是。
  ④一种微生物电池还原Cr(Ⅵ)的工作原理如图甲所示。电池工作时a电极发生的电极反应为。
3. （2） Fenton法去除氰化物的过程为H₂O₂在少量Fe²⁺催化作用下生成具有强氧化性的∙OH (羟基自由基)，∙OH将氰化物氧化为无毒物质。Fe²⁺催化H₂O₂生成∙OH的过程及∙OH氧化氰化物的过程中会发生如下反应：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  实验发现，反应相同时间，氰化物的去除率与溶液pH的关系如图乙所示。pH=2~4时，氰化物的去除率随pH的增大而减小的原因是。