1. (2022高二上·嘉兴期中) 某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准 KOH 溶液注入        至 0 刻度以上 2-3cm

⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

1. （1） 正确操作的顺序是（用序号填写）.
3. （2） 步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
5. （3） 当步骤⑥待测液由 色变为  色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

   实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
   ①	25.00	0.00	19.95
   ②	25.00	1.10	18.30
   ③	25.00	0.20	20.25

   请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l（小数点后面保留 4 位数字 ）。

7. （4） 由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是                  _。

   A . 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C . 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D . 滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外