A | B | C | D | |
反应装置图或图象 | ||||
实验现象或图象信息 | 温度计的水银柱上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后,针筒活塞向右移动 | 反应开始后,甲处液面低于乙处液面 |
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.CH3COO-的水解程度增大 | B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 | C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解 | D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+) |
设溶液中 , 当达到平衡时,下列叙述不正确的是( )
选项 | 生产或实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,铁片和稀硫酸反应,适当升高溶液的温度,单位时间内产生的气泡增多 | 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸过程中,在的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积,使的吸收速率加快 |
C | 取1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液,在B试管中加入2~3滴溶液,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
①下列有关说法正确的是。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性:
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解,放出气体,同时生成和 , 写出该反应的化学方程式为。
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是(填编号)。
③取样品a g,若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态),则样品纯度为(用代数式表示)。
①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 2-3 滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
③把盛有标准溶液的滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准 KOH 溶液注入 至 0 刻度以上 2-3cm
⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下,记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
实验编号 |
待测盐酸溶液体积(mL) |
滴定开始读数(mL) |
滴定结束读数(mL) |
① |
25.00 |
0.00 |
19.95 |
② |
25.00 |
1.10 |
18.30 |
③ |
25.00 |
0.20 |
20.25 |
请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l(小数点后面保留 4 位数字 )。
a.加入KI后改变了反应的路径 b.加入KI后改变了总反应的能量变化
c.H2O2+I-=H2O+IO-是放热反应
资料3:I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到,说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是:i.H2O2浓度降低 ; ii.。
以下对照实验说明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液变黄后,分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4 , B试管中不加CCl4 , 分别振荡、静置。观察到的现象是。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式,进行实验:向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液,达平衡后,相关微粒浓度如下:
微粒 | I- | I2 | I |
浓度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=。
②该平衡体系中除了含有I-、I2、I外,一定还含有其他含碘微粒,理由是。
SO2 的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。用氨水吸收SO2 , 然后经氧化最终生成硫酸铵,共总反应可表示为:
2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH=a kJ•mol-1;
上述反应又经历了下面几个过程,请回答问题:
①SO2(g) + NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=b kJ•mol-1;
②NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq) + H2O(l) △H2=;
③2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ•mol-1。
NOx 的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应 C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH=
-34.0 kJ•mol-1,用活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的 NO
气体,测得 NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:
①由图可知,1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大,原因是。
②已知:气体分压=气体总压×体积分数。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)。在 1100K、1.0×105Pa 时,该反应的化学平衡常数 Kp= 。
在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应:2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH2 =
-746.8 kJ•mol-1。实验测得,υ正=k 正•c2(NO) •c2(CO) ,υ逆=k 逆•c(N2) •c2(CO2) (k 正、k 逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k 正增大的倍数(填" >”、“< ”或“=”) k 逆增大的倍数。
②若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO 的转化率为 40%,则=(保留 2 位有效数字)。