1. (2022高二上·嘉兴期中) 氮氧化物（NO_x）和硫氧化物（主要是 SO₂）是重要的大气污染物，怎样处理?一能解决环境污染问题，二能变废为宝，提高资源利率用，正是化学学科的研究领域与研究意义所在。请思考并回答下列问题：

SO₂ 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO₂。用氨水吸收SO₂ ， 然后经氧化最终生成硫酸铵，共总反应可表示为：

2SO₂(g) + 4NH₃•H₂O(aq) + O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) ΔH＝a kJ•mol^-1；

上述反应又经历了下面几个过程，请回答问题：

①SO₂(g) + NH₃•H₂O(aq)＝NH₄HSO₃(aq)   ΔH₁＝b kJ•mol^-1；

②NH₃•H₂O(aq) + NH₄HSO₃(aq)＝(NH₄)₂SO₃(aq) + H₂O(l)   △H₂＝；

③2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)    ΔH₃＝c kJ•mol^-1。

NO_x 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s) + 2NO(g) N₂(g) + CO₂(g) ΔH＝

－34.0 kJ•mol-1，用活性炭对 NO 进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的 NO

气体，测得 NO 的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而增大，原因是。

②已知：气体分压＝气体总压×体积分数。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 K_p）。在 1100K、1.0×10⁵Pa  时，该反应的化学平衡常数 K_p＝ 。

在高效催化剂的作用下用 CH₄ 还原 NO₂ ， 也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用 A、B、C 三种不同催化剂进行反应，生成 N₂ 的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是   (填字母标号)。

在汽车尾气的净化装置中 CO 和 NO 发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH₂ =

－746.8 kJ•mol^-1。实验测得，υ正＝k 正•c²(NO) •c²(CO) ，υ逆＝k 逆•c(N₂) •c²(CO₂) (k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数(填" >”、“< ”或“=”) k 逆增大的倍数。

②若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则＝(保留 2 位有效数字)。