1. (2022高二上·广东期中) 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的。

1. （1） 某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

   提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。

   设计方案并完成实验。用浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据如下。

   【表1】

   序号					pH
   Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
   Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
   …
   Ⅶ	4.00	a	b		4.53
   Ⅷ	4.00	4.00	32.00		4.65

   ①根据表中信息，补充数据：a=，b=。

   ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动：结合表中数据，给出判断理由：。

   ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。

   实验结论假设成立。

3. （2） 实验过程中，溶液浓度的准确性对结果会有影响，该小组同学认为应先用0.1000mol/L的NaOH溶液准确测定HAc溶液的浓度再验证，实验中：

   ①应选用作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是。

   ②下列操作会导致实验结果偏低的是。(填标号)

   A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

   B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗

   C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

   D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

   ③某学生进行3次实验得到相关数据如下所示。

   【表2】

   滴定次数	待测HAc的体积/mL	消耗0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
   		滴定前读数	滴定后读数
   第一次	25.00	0.00	28.13
   第二次	25.00	1.56	32.30
   第三次	25.00	0.22	28.29

   则HAc的物质的量浓度为mol/L(保留四位小数)。

5. （3） 小组分析上【表1】数据发现：随着的增加，的值逐渐接近HAc的。

   查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。

   如果只有浓度均约为0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

   Ⅰ	移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液
   Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

   实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。