广东省三校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试...

更新时间：2022-12-10 浏览次数：48 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·广东期中) 研究表明I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂：3SO₂(g)+2H₂O (l)=2H₂SO₄ (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO₂(g)+4I^－(aq)+4H⁺(aq)= S(s)+ 2I₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＞0；②I₂(g)+2H₂O(l)+SO₂(g)=SO $\text{[math]}$ (aq)+4H⁺(aq)+2I^－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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2. (2022高二上·广东期中) 下列实验装置，不能完成相应实验的是（）

A . 用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B . 用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应 $\text{[math]}$ 的平衡逆向移动 C . 用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率 D . 用丁装置测定某NaOH溶液的浓度

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3. (2022高二上·广东期中) 在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B . 用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒 C . 实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D . 用同浓度、同体积的氨水和 $\text{[math]}$ 溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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4. (2022高二上·广东期中) 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中 $\text{[math]}$ 在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，错误的是（）

A . 使用催化剂降低了反应的活化能，可加快反应速率，提高反应的平衡转化率 B . 催化剂不可以降低该反应的焓变 C . 过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量 D . 过程④中有非极性键形成

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5. (2022高二上·广东期中) 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C . 该历程中最大正反应的活化能 $\text{[math]}$ D . 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： $\text{[math]}$

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6. (2022高二上·广东期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知： $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定 B . 已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ C . 已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热19.3kJ，则其热化学方程式为： $\text{[math]}$

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7. (2022高二上·广东期中) 环戊二烯广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法错误的是（）
共价键
键能/(kJ/mol)
H-H
436
H-I
299
I-I
151

A . 在相同条件下，反应： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 表中三种物质，H-H键能最大，故相同条件下， $\text{[math]}$ 最稳定 C . $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合加热，充分反应后测得 $\text{[math]}$ 的反应热与 $\text{[math]}$ 相同

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8. (2022高二上·广东期中) 某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，部分数据如表：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(HI)/mol

0

0.18

0.35

0.50

0.62

则2～6 min内，以H₂的物质的量浓度变化表示的反应速率为（）

A . 0.02 mol•L^-1•min^-1 B . 0.04 mol•L^-1•min^-1 C . 0.08 mol•L^-1•min^-1 D . 0.16 mol•L^-1•min^-1

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9. (2022高二上·广东期中) 开发 $\text{[math]}$ 催化加氢合成甲醇技术是有效利用 $\text{[math]}$ 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B . 升高反应温度有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 平衡后再通入适量 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的转化率增大 D . 加入合适的催化剂，能提高单位时间内 $\text{[math]}$ 的产量

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10. (2022高二上·广东期中) 一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2022高二上·广东期中) 已知： $\text{[math]}$ 。以太阳能为热源分解 $\text{[math]}$ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制 $\text{[math]}$ 的过程如下：
过程Ⅰ： $\text{[math]}$
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变 B . 过程Ⅰ中每消耗 $\text{[math]}$ 转移4mol电子 C . 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 D . 过程Ⅱ的热化学方程式为 $\text{[math]}$

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12. (2022高二上·广东期中) 环丙烷(△)与丙烷(CH₃CH₂CH₃)都是重要的化学燃料，已知： $\text{[math]}$ ，环丙烷(g)的燃烧热 $\text{[math]}$ ，丙烷(g)的燃烧热 $\text{[math]}$ ， 1mol液态水蒸发为气态水的焓变为 $\text{[math]}$ 。则2mol氢气完全燃烧生成气态水的 $\text{[math]}$ (kJ/mol)为（）

A . -658 B . -482 C . -329 D . -285

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13. (2024高二上·平湖月考) 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A . a＜c＋d B . 平衡向正反应方向移动 C . D的体积分数变大 D . A的转化率变大

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14. (2022高二上·广东期中) 下列图示与对应叙述不相符的是（）

A . 图1各物质均为气体，升高温度时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数会减小 B . 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C . 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H₂用量对反应的影响图，则图中温度T₁＜T₂ ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点 D . 图4中，反应 $\text{[math]}$ ， L线上所有的点都是平衡点，则E点v_正＞v_逆

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15. (2022高二上·广东期中) 下列关于电解质溶液的说法中正确的是（）

A . 常温下 $\text{[math]}$ 的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则a≤12 B . 用等浓度的NaOH溶液中和等体积 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 C . 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D . 某温度下纯水中 $\text{[math]}$ ，则该温度下0.1mol/L的盐酸的 $\text{[math]}$

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16. (2022高二上·广东期中) 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线Ⅰ代表HNO₂溶液 B . 取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na⁺)更大 C . 取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH₃COOH所需水的体积更小 D . 相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点

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17. (2022高二上·广东期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法错误的是（）
弱酸
HCOOH
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
HClO
电离平衡常数(25℃)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 酸性： $\text{[math]}$ B . 同浓度的离子结合的能力由强到弱的顺序为： $\text{[math]}$ C . 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： $\text{[math]}$ D . 少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中的反应为： $\text{[math]}$

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18. (2022高二上·广东期中) 25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL0.05 mol/LH₂A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（）

A . A点溶液的pH等于1 B . 由图中数据可知，H₂A为弱酸 C . B点水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-6 mol/L D . 水的电离程度为：B＞C＞A

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19. (2022高二上·广东期中) 草酸二甲酯[(COOCH₃)₂]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OOCCH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₁<0
反应II：(COOCH₃)₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g) ΔH₂<0
压强一定的条件下，将(COOCH₃)₂、H₂按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH₃)₂的转化率及CH₃OOCCH₂OH、HOCH₂CH₂OH的选择性[ $\text{[math]}$ ×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线B表示HOCH₂CH₂OH的选择性随温度变化 B . 190~198℃范围内，温度升高，(COOCH₃)₂的平衡转化率增大 C . 190~198℃范围内，温度升高， $\text{[math]}$ 逐渐减小 D . 192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH₃)₂转化率

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二、多选题

20. (2022高二上·广东期中) CO₂催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。CO₂与H₂反应的热化学方程式表示如下：
反应ⅰ： $\text{[math]}$
反应ⅱ： $\text{[math]}$
在 $\text{[math]}$ 催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法错误的是（）

A . 恒容条件下，体系达到平衡后，升高温度， $\text{[math]}$ 的浓度增大，说明温度对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ B . 恒温条件下，体系达到平衡后，压缩体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动 C . 恒温恒压条件下，容器内气体的密度不变时反应体系已达平衡 D . 相同时间内，有1molC=O断裂的同时，有1molH-O断裂，则反应体系已达平衡

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三、综合题

21. (2022高二上·广东期中)

（1） Ⅰ．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		蒸馏水	淀粉溶液
组别	温度	c(KI)	V	c(H₂SO₄)	V	蒸馏水	淀粉溶液
1	298 K	0.1 mol/L	5 mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
2	313 K	0.1 mol/L	5 mL	0.1 mol/L	5 mL	10 mL	3滴
3	298 K	0.1 mol/L	10 mL	0.1 mol/L	5 mL	5 mL	3滴

①酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。

②设计实验组别3的目的是。

（2）探究反应“2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂”为可逆反应。
试剂：0.01 mol/LKI溶液，0.005 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液，淀粉溶液，0.01 mol/LAgNO₃溶液，KSCN溶液。实验如图：
①甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为：；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：。
②请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：。
（3） Ⅱ．次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，已知10 mL1 mol/LH₃PO₂与20 mL1 mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH₂PO₂的盐，则：
NaH₂PO₂属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
（4）设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：。

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22. (2022高二上·广东期中) 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的 $\text{[math]}$ 。
1. （1）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
  提出假设。稀释HAc溶液或改变 $\text{[math]}$ 浓度，HAc电离平衡会发生移动。
  设计方案并完成实验。用浓度均为0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据如下。
  【表1】
  序号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  pH
  Ⅰ
  40.00
  /
  /
  0
  2.86
  Ⅱ
  4.00
  /
  36.00
  0
  3.36
  …
  Ⅶ
  4.00
  a
  b
  $\text{[math]}$
  4.53
  Ⅷ
  4.00
  4.00
  32.00
  $\text{[math]}$
  4.65
  ①根据表中信息，补充数据：a=，b=。
  ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填“正”或“逆”)向移动：结合表中数据，给出判断理由：。
  ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 $\text{[math]}$ 浓度，HAc电离平衡逆向移动。
  实验结论假设成立。
2. （2）实验过程中，溶液浓度的准确性对结果会有影响，该小组同学认为应先用0.1000mol/L的NaOH溶液准确测定HAc溶液的浓度再验证，实验中：
  ①应选用作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是。
  ②下列操作会导致实验结果偏低的是。(填标号)
  A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
  B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗
  C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
  D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
  ③某学生进行3次实验得到相关数据如下所示。
  【表2】
  滴定次数
  待测HAc的体积/mL
  消耗0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
  滴定前读数
  滴定后读数
  第一次
  25.00
  0.00
  28.13
  第二次
  25.00
  1.56
  32.30
  第三次
  25.00
  0.22
  28.29
  则HAc的物质的量浓度为mol/L(保留四位小数)。
3. （3）小组分析上【表1】数据发现：随着 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的值逐渐接近HAc的 $\text{[math]}$ 。
  查阅资料获悉：一定条件下，按 $\text{[math]}$ 配制的溶液中， $\text{[math]}$ 的值等于HAc的 $\text{[math]}$ 。
  如果只有浓度均约为0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的 $\text{[math]}$ ？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
  Ⅰ
  移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液 $\text{[math]}$
  Ⅱ
  ，测得溶液的pH为4.76
  实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。
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23. (2022高二上·广东期中) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
1. （1）已知 $\text{[math]}$ 的反应历程分两步：
  第一步 $\text{[math]}$ (快速平衡)
  第二步 $\text{[math]}$ (慢反应)
  ①用 $\text{[math]}$ 表示的速率方程为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 表示的速率方程为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分别表示速率常数(只与温度有关)，则 $\text{[math]}$ 。
  ②下列关于反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是(填序号)。
  A．增大压强，反应速率常数一定增大
  B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
  C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
  D．反应达到平衡时， $\text{[math]}$
2. （2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，相同温度下，分别充入0.2mol的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，甲中 $\text{[math]}$ 的相关量随时间变化如图所示。
  ①请写出 $\text{[math]}$ 内，甲容器中 $\text{[math]}$ 的反应速率增大的原因：。
  ②甲达平衡时，温度若为 $\text{[math]}$ ，此温度下的平衡常数K=。
  ③平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
3. （3）以 $\text{[math]}$ 为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
  主反应： $\text{[math]}$
  副反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
  将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是(填序号)。
  a. $\text{[math]}$     b. $\text{[math]}$     c. $\text{[math]}$
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24. (2022高二上·广东期中) 由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由 $\text{[math]}$ 人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一
已知：
反应②： $\text{[math]}$
反应③： $\text{[math]}$
1. （1）反应①： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。
  该反应历程中，使用催化剂条件下的决速步骤的反应方程式为：。
3. （3）某研究小组将 $\text{[math]}$ 通入2L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原来的2.5倍，则这段时间内， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的转化率为：。
4. （4）某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡。其中，在 $\text{[math]}$ 下甲醇的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随压强p的变化、在 $\text{[math]}$ 下 $\text{[math]}$ 随温度T的变化，如图所示。
  ①Y点对应的温度和压强为℃、kPa。
  ②M点时容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， CO为 $\text{[math]}$ ，反应①的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (压强平衡常数 $\text{[math]}$ 是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
  ③图中M点的 $\text{[math]}$ 高于N点的原因是。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省三校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试...

副标题：

*注意事项：

广东省三校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱酸	HCOOH	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
电离平衡常数(25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	$\text{[math]}$	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	$\text{[math]}$	4.65

滴定次数	待测HAc的体积/mL	消耗0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定次数	待测HAc的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	28.13
第二次	25.00	1.56	32.30
第三次	25.00	0.22	28.29

Ⅰ	移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液 $\text{[math]}$
Ⅱ	，测得溶液的pH为4.76

共价键	键能/(kJ/mol)
H-H	436
H-I	299
I-I	151

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n(HI)/mol	0	0.18	0.35	0.50	0.62