1. (2022高二上·宜昌期中) 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：

ⅰ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=a kJ/mol；

ⅱ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=b kJ/mol；

ⅲ. CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=-c kJ/mol。

回答下列问题：

1. （1） a=(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b(填“>”“<”或“=”)0。
3. （2） 在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂与H₂ ， 在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。

   ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是(填标号)。

   a.容器中混合气体的压强不再改变

   b.容器中CO、CO₂的物质的量相等

   c.容器中气体的密度不再改变

   d.相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍

   ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO₂时，则v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数(填“变大”“变小”或“不变”)。

   

5. （3） 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H₂、CH₃OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。

   ①Y为(填化学式)。

   ②0~1min时v(CO)为mol/(L·min)。

   ③该温度下，该反应的平衡常数K_c=。