1. (2022高二上·英吉沙期中) 含氰根（CN⁻）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN⁻、等形式存在（均以CN⁻计），处理流程如下：

1. （1） HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：。 
3. （2） 二次处理阶段，使用不同方法氧化。

   ①过硫酸钾（K₂S₂O₈）氧化法：K₂S₂O₈溶液将CN⁻（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO⁻（N为－3价）。

   Ⅰ．碱性溶液中在一定条件下氧化CN⁻生成CNO⁻和的离子方程式是。

   Ⅱ．不同浓度的K₂S₂O₈溶液对CN⁻的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol·L⁻¹

   K₂S₂O₈溶液，不用0.75 mmol·L⁻¹和2 mmol·L⁻¹的原因是。

   

   Ⅲ．研究CN⁻的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）

   文献：a．没有Cu⁺ ， 对CN⁻没有去除效果。

   b．和Cu⁺反应生成硫酸根自由基（ ）和CuO。 

   c．可能转变为羟基自由基（·OH）。

   d．、·OH均可将CN⁻氧化为CNO⁻。叔丁醇只可以使·OH失

   去活性，乙醇可以使、·OH均失去活性。

   实验：相同条件下，向含的碱性废水中加入叔丁醇，CN⁻的去除率没有影响；加入乙醇，CN⁻的去除率降低50%。两种不同的CN⁻的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：

   ⅰ．补全“机理一”。

   ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN⁻ ， 列举其证据：。 

   ②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN⁻放电生成CNO⁻ ， CNO⁻再放电生成CO₂和N₂ ， 第二步的阳极反应式是。