1. (2022高二上·浙江期中) 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学阶段常见的化学试剂。

1. （1） I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。

   实验编号	0.1mol/L Na2S2O3溶液体积/mL	0.1mol/L H2SO4溶液体积/mL	水的体积/mL	温度/℃	出现浑浊所用时间/s
   1	4.0	3.0	1.0	20
   2	2.0	3.0	V1	20
   3	V2	3.0	3.0	30

   完成此实验设计，其中：V₁=，V₂=

3. （2） 对比实验1、2可探究对反应速率的影响。
5. （3） II.硫代硫酸钠易与空气中的CO₂、O₂等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na₂S₂O₃样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为。

   滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→开始滴定。

   a.烘干  b.装入滴定液至零刻度以上  c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下  d.用洗耳球吹出润洗液  e.排除气泡  f.用滴定液润洗滴定管2至3次  g.记录起始读数

7. （4） 本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____(填字母)

   A . B . C . D .
9. （5） 在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
11. （6） 滴定终点的判断方法：。
13. （7） 本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为(保留四位有效数字)。
15. （8） 下列操作会使测得的样品纯度偏高的是____(填字母)。

    A . 滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B . 滴定管未用标准溶液润洗 C . 滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D . 锥形瓶未润洗