浙江省A9协作体2022-2023学年高二上学期期中联考化学...

更新时间：2022-12-05 浏览次数：34 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·浙江期中) 水溶液呈碱性的盐是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2022高二上·浙江期中) 下列物质属于强电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·浙江期中) 用已知浓度的NaOH溶液测定硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作中，一定需要用到的仪器为（）

A . B . C . D .

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4. (2022高二上·浙江期中) 常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是（）

A . 滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液 B . 加入Al产生 $\text{[math]}$ 的溶液 C . 由水电离出的 $\text{[math]}$ 溶液 D . 含 $\text{[math]}$ 的水溶液

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5. (2022高二上·浙江期中) 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）

A . 用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2 B . 用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 C . 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 D . 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小

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6. (2022高二上·浙江期中) 下列变化过程中， $\text{[math]}$ 的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ (固体)和 $\text{[math]}$ (固体)混合 C . 碳酸氢钠溶于水 D . 金属钠与水反应

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7. (2022高二上·浙江期中) 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（）

A . 使用玻璃搅拌器是为了充分反应，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 用 $\text{[math]}$ NaOH溶液分别与 $\text{[math]}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热数值相同 D . 在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平，量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器

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8. (2022高二上·浙江期中) 对于化学反应方向的确定，下列说法错误的是（）

A . 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B . 温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能自发进行 C . 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D . 固体的溶解过程与熵变有关

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9. (2023高一下·安化期末) 在容积为1L恒容容器内进行反应4A(g)+3B(s) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L^-1。下列反应速率的表示正确的是（）

A . 在这2min内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1 B . 2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L^-1•min^-1 C . 在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L^-1•min^-1 D . 在这2min内，C的浓度变化量为0.6mol•L^-1

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10. (2024高二下·潮阳期中) 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是（）

A . 浓度商Q＜K时，平衡逆向移动 B . 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 C . 化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变 D . 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

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11. (2022高二上·浙江期中) 一定温度下，恒容密闭容器中反应 $\text{[math]}$ 不能说明该反应已达到平衡的是（）

A . 容器内混合气体密度不再变化 B . 容器内总压强不随时间的变化而变化 C . 单位时间内生成2molC同时生成1molA D . 混合气体的平均相对分子质量不再变化

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12. (2022高二上·浙江期中) 下列不能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，灯泡很暗 B . 等pH等体积的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液分别和足量锌反应， $\text{[math]}$ 放出的氢气较多 C . 常温下，0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液的pH=2.8 D . pH=1的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后，溶液pH<3

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13. (2022高二上·浙江期中) 在水溶液中， $\text{[math]}$ 呈黄色， $\text{[math]}$ 呈橙红色，重铬酸钾( $\text{[math]}$ )在水溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 向该溶液中加入5滴浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B . 该反应是氧化还原反应 C . 向该溶液中加入5滴浓硝酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D . 向该溶液中加入少量水，平衡逆向移动

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14. (2024高二上·周至期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）

A . 向氨水中滴入酚酞，溶液变红： $\text{[math]}$ B . 向醋酸溶液中加入少量NaOH固体，溶液导电性增强： $\text{[math]}$ C . 向冰醋酸中滴加少量水，电导率增强： $\text{[math]}$ D . 熔融的 $\text{[math]}$ 能导电： $\text{[math]}$

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15. (2022高二上·浙江期中) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 水溶液中加入NaOH有利于 $\text{[math]}$ 数目增多 B . 双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气 C . $\text{[math]}$ 溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 D . 石蕊遇酸显红色

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16. (2022高二上·浙江期中) $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$ B . 常温下，4.6g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有的氧原子数为0.3 $\text{[math]}$ C . 0.3mol $\text{[math]}$ 和0.1mol $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2 $\text{[math]}$ D . 标准状况下，4.48L $\text{[math]}$ 溶于水得到的溶液中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数小于0.2 $\text{[math]}$

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17. (2022高二上·浙江期中) $\text{[math]}$ 和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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18. (2024高二上·镇雄县月考) 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是（）

A . 在恒温恒容条件下，当 $\text{[math]}$ 达到平衡后，再充入一定量的Ar后，反应速率减慢 B . 利用反应 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 浓度越大，该反应速率越快 C . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D . 对于反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，缩小容器体积， $\text{[math]}$ 的浓度增大

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19. (2022高二上·浙江期中) 常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大 C . 加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同 D . 与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

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20. (2022高二上·浙江期中) 下列叙述，正确的是（）

A . pH=4的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 升高温度能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C . 所有的化学反应都是由很多基元反应组成的 D . 50℃时，pH=12的NaOH溶液中： $\text{[math]}$

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21. (2022高二上·浙江期中) 工业合成三氧化硫的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应过程可用如图模拟(代表 $\text{[math]}$ 分子，代表 $\text{[math]}$ 分子，代表催化剂)下列说法错误的是（）

A . 以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度 B . 过程II为放热反应，过程III为吸热反应 C . 1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 反应，放出的热量小于99kJ D . 催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快

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22. (2022高二上·浙江期中) 下列关于反应能量的说法正确的是（）

A . 一定条件下：①2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H₁；②2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)+O₂(g) △H₂ ，则△H₁＜△H₂ B . 相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E₁ ， 1molH₂(g)具有的能量为E₂ ，则有2E₁=E₂ C . 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890.3kJ·mol^-1 D . 已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 ，则1molNaOH固体与含0.5molH₂SO₄的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量

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23. (2022高二上·浙江期中) 下列叙述与图像对应符合的是（）

A . 图1表示达到平衡状态的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时刻增大压强，平衡逆向移动 B . 对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，图2中y轴可以表示Y的百分含量 C . 图3表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 D . 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

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24. (2022高二上·浙江期中) 已知HX、HY均为一元酸，室温下用 $\text{[math]}$ NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（）

A . a>20 B . NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小 C . 图中B、D两点对应的溶液中存在 $\text{[math]}$ D . HY的电离平衡常数 $\text{[math]}$

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25. (2022高二上·浙江期中) 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B	向均盛有2mL 5%H₂O₂溶液的两支试管中分别滴入 $\text{[math]}$ FeCl₃和 $\text{[math]}$ CuCl₂溶液1mL，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe³⁺>Cu²⁺
C	向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢	反应刚开始时，醋酸电离平衡正移， $\text{[math]}$ 增大
D	蓝色的CuCl₂溶液受热，溶液变绿	说明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 为吸热反应

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. (2022高二上·浙江期中) 汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。
1. （1）汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是(填化学式)
2. （2）辛烷(C₈H₁₈)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式。
3. （3）空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 $\text{[math]}$ 、497 $\text{[math]}$ 。请计算NO分子中化学键的键能为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
5. （5）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。
  以下说法错误的是____。
  
  A . 曲线②中催化剂脱氮率比曲线①中的高 B . 曲线②中的催化剂适用于450℃左右脱氢 C . 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率 D . 若低于200℃，图中曲线①脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高
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27. (2022高二上·浙江期中) 常温下，某氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液pH=14，现取100mL该混合溶液，加入0.4mol/L $\text{[math]}$ 溶液100mL时，生成的沉淀恰好最多(混合后溶液的体积变化忽略不计)，请计算：
1. （1）原混合溶液中氢氧化钡的物质的量浓度=。
2. （2）反应后所得溶液的pH=。
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28. (2022高二上·浙江期中) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离常数(K)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 的第二级电离平衡常数的表达式 $\text{[math]}$ 。
2. （2）一般情况下，当温度升高时，K(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （3）下列方法中，可以使 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 电离程度增大的是____。A．通入少量 $\text{[math]}$ B．加入少量冰醋酸
  
  A . 加入少量醋酸钠固体 B . 加入少量水
4. （4）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，反应的离子方程式为。
5. （5）现取20mLpH=3的 $\text{[math]}$ 溶液，加入 $\text{[math]}$ 的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前 $\text{[math]}$ 的电离度为。
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三、综合题

29. (2022高二上·浙江期中) 工业上合成氨是在一定条件下进行反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；其部分工艺流程如图：
1. （1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 需要经过铜氨液处理净化，除去其中的CO，其反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是。
2. （2）下列有关合成氨工业的叙述，正确的是____(填字母)。
  A循环的气体是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  
  A . 采用高温是为了保证尽可能高的平衡转化率与快的反应速率 B . 及时分离出产品，有利于反应正向进行 C . 当温度、压强一定时，在原料气( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D . 合成氨反应在不同温度下的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都小于零
3. （3）在其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率，结果如下图
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断的理由是。
4. （4）温度为t℃时，将4a mol $\text{[math]}$ 和2a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应达平衡后测得N₂的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ。则该温度下 $\text{[math]}$ 的平衡常数为。
5. （5）依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高， $\text{[math]}$ 物质的量变化的曲线示意图。
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30. (2022高二上·浙江期中) 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学阶段常见的化学试剂。

（1） I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应： $\text{[math]}$ 。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液体积/mL	0.1mol/L H₂SO₄溶液体积/mL	水的体积/mL	温度/℃	出现浑浊所用时间/s
1	4.0	3.0	1.0	20	$\text{[math]}$
2	2.0	3.0	V₁	20	$\text{[math]}$
3	V₂	3.0	3.0	30	$\text{[math]}$

完成此实验设计，其中：V₁=，V₂=

（2）对比实验1、2可探究对反应速率的影响。
（3） II.硫代硫酸钠易与空气中的CO₂、O₂等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na₂S₂O₃样品的纯度。方法如下：准确称取10.00g样品，用蒸馏水溶解并定容至250mL，准确移取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为 $\text{[math]}$ 。
滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→开始滴定。

a.烘干 b.装入滴定液至零刻度以上 c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d.用洗耳球吹出润洗液 e.排除气泡 f.用滴定液润洗滴定管2至3次 g.记录起始读数
（4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____(填字母)

A . B . C . D .
（5）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
（6）滴定终点的判断方法：。
（7）本实验消耗碘的标准溶液20.00mL，则该样品的纯度为(保留四位有效数字)。
（8）下列操作会使测得的样品纯度偏高的是____(填字母)。

A . 滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B . 滴定管未用标准溶液润洗 C . 滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D . 锥形瓶未润洗