1. (2022高二上·河南期中) 工业上利用CO₂和H₂合成甲醇，既能减少温室气体排放，又能合成重要工业燃料。发生的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。其它条件不变时，反应相同时间CO₂的转化率随温度T的变化情况如图所示。

回答下面问题：

1. （1） x点的v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，x点的v(正)y点的v(逆)，△H0。
3. （2） 在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的是____。

   A . 混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态 B . 混合气体的浓度商Q_c逐渐增大，最后不再变化时，Q_c=K_c C . 该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快 D . 达到平衡后升高温度，气体压强增大，化学平衡可能正向移动
5. （3） 在一定温度和压强下，若原料气中的CO₂和H₂的物质的量之比=M，如图是M与CH₃OH平衡百分含量(a%)的关系。

   

   ①M₁=。

   ②在平衡状态x点时，CO₂的平衡转化率为%。

   ③在平衡状态y点时，用百分含量表示的平衡常数K=。

7. （4） 在合成甲醇的反应中同时存在：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H＞0，为了提高CH₃OH的选择性，可以采取的措施是、(写出两点)。在某密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂ ， 在催化剂作用下，同时发生：①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)和②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，达到平衡后，测得n(CH₃OH)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，则反应②的化学平衡常数是(保留三位小数)。