1. (2022高二上·河南期中) 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。

1. （1） 某温度T下，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(H⁺)=1.0×10^-11mol/L，此时水的离子积常数K_w=。温度T25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。由水电离的c(OH^-)=mol/L。
3. （2） 已知水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

   

   ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。

   ②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；从A点到C点，可采用的措施是；促进水的电离平衡的措施是。

   a.升温    b.加入少量的盐酸      c.加入少量的NaOH

5. （3） 常温下0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)=0.001mol/L，写出HA的电离方程式，水电离的c(H⁺)=mol/L。为使HA溶液中HA和H₂O的电离平衡正向移动，而水的K_w保持不变可以采取的措施是。