1. (2022高二上·河南期中) 下列物质中：①CH₃COOH②NH₃③NH₄Cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO₃溶液。

1. （1） 属于弱电解质的是(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是。
3. （2） 在氨水中存在电离平衡：NH₃•H₂ONH+OH^-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH)增大的是(填序号)，此时c(OH^-)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，=。
5. （3） 等体积c(H⁺)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，n(CH₃COO^-)，水的电离程度逐渐，水电离的c(H⁺)=。
7. （4） 已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为K_a=4.0×10^-8 ， 向20mL0.1mol•L^-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H⁺)=0.05mol•L^-1 ， 则溶液中c(ClO^-)=mol•L^-1。
9. （5） 已知亚硫酸(H₂SO₃)的电离平衡常数为K_a1=1.6×10^-2 ， K_a2=1.0×10^-7；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为K_a1=4.0×10^-7 ， K_a2=4.0×10^-11。足量的H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液发生反应的主要离子方程式为。