1. (2022高二上·宝应期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

①配制100mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。

②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

请完成下列问题：

1. （1） 配制NaOH标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、胶头滴管。
3. （2） 滴定达到终点的现象是。
5. （3） 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)
7. （4） 如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

   

9. （5） 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。

   A . 滴定终点读数时俯视读数 B . 锥形瓶水洗后未干燥 C . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 D . 称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体 E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F . 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 G . 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃