下列说法错误的是（ ）
实验 | 操作与现象 |
① | 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 |
② | 在5 mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色； 再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。 |
③ | 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 |
依据上述实验现象，结论不合理的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
反应1： ，
反应2：。
在、
时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性 ， 下列说法正确的是（ ）
①配制100mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
请完成下列问题：
甲醇的合成方法是：i.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1
另外：ii.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1
iii.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，一定温度下还发生下列反应：
iv.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=41.1kJ·mol-1
a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断
①反应(ⅰ)平衡常数的表达式为K=。
②由图象可知，较低温度时，CO转化率对(选填“温度”或“压强”)敏感。
③由图象可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是。
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
已知：；
。
回答下列问题：
100~200℃时产生的一种气体的化学式为，300~350℃时发生反应的化学方程式为。
①将一定量“LiMn2O4和石墨混合粉末”与H2SO4溶液、H2O2溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，75℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液。分液漏斗中的溶液是。
②LiMn2O4转化为MnSO4的化学方程式为。
③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有。
