1. (2022高二上·丰城期中) 按要求填空：

1. （1） 25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为。
3. （2） 已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表

   化学式
   电离平衡常数

   ①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液b.NaHCO₃溶液c.CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为(填溶液前序号)

   ②pH相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)-c(CN^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)(填“>”、“＜”或“=”)

5. （3） 室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

   

   ①b点所示溶液中的溶质是。

   ②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是。

   A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗

   B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

   C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡

   D．达到滴定终点时，仰视读数

7. （4） 写出将少量CO₂通入NaCN溶液中的离子方程式。请用具体数据解释NaHCO₃溶液显碱性的原因。