1. (2022高二上·郫都期中) 某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO₄ ， 并检验所得产品纯度。

资料：

i.MnO₂与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K₂MnO₄；

ii.K₂MnO₄溶于水，发生歧化反应生成KMnO₄：

3K₂MnO₄ + 2H₂O ⇌ 2KMnO₄ + MnO₂↓+ 5KOH

根据资料，该小组同学设计实验方案如下：

①将KClO₃和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO₂ ， 继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K₂MnO₄溶液。

②向制得的K₂MnO₄溶液中通入适量CO₂ ， 直至K₂MnO₄全部转化为KMnO₄和MnO₂。抽滤（减压过滤），滤液转入蒸发皿中，  a  ， 抽滤（减压过滤），洗涤，干燥，称量，得到m g产品。

③将m g产品溶解，配成100 mL溶液（待测液）。将此待测液逐滴滴入盛有25 mL0.1000 mol/L的 H₂C₂O₄溶液（含足量稀H₂SO₄）的锥形瓶中，当滴入溶液体积为 V mL时H₂C₂O₄恰好完全反应。

回答下列问题：

1. （1） 写出制备K₂MnO₄的化学方程式：；
3. （2） 请结合化学用语，解释进行K₂MnO₄的歧化反应时，通入适量CO₂的目的。
5. （3） 步骤②中第一次抽滤的目的是，a 处的操作方法为。
7. （4） 步骤③中发生反应的离子方程式为 ；刚开始滴入的几滴溶液紫色褪去很慢，但再滴入几滴后，褪色变得很快，可能的原因是。