1. (2022高二上·泉州期中) 以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。

1. （1） 工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：

   反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H=-51 kJ/mol

   反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41 kJ/mol

   ①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=kJ/mol。

   化学键	C-H	C-O	H-O	H-H	C≡O
   键能/	406	351	465	436	a

   ②若反应Ⅱ逆反应活化能 ， 则该反应的正反应的活化能Ea=kJ/mol。

3. （2） 向2L容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂ ， 若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH₃OH)关系如图2所示：

   

   ①图1中P₁P₂(填“＞”、“＜”或“=”)；

   ②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是(填字母序号)。

5. （3） 若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为、 ， k_正、k_逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lg k_正随温度T变化关系的直线是，表示lg k_逆随温度T变化关系的直线是。

   

7. （4） 如图4所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂。下列说法错误的是____。

   

   A . a极连接外接电源的负极 B . b极的电极反应式为Cl^- -2e^-+2OH^-=ClO^-+H₂O C . 电解过程中Na⁺ 从左池移向右池 D . 外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标准状况下CO₂气体11.2 L