福建省泉州市 2022-2023学年高二上学期期中联考化学试...

更新时间：2023-02-21 浏览次数：57 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·泉州期中) 下列分别是利用不同能源发电的实例图象，其中不属于新能源开发利用的是（）

A . 风力发电 B . 太阳能发电 C . 火力发电 D . 地热能发电

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2. (2023高二上·路北月考) 根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中 $\text{[math]}$ 的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·泉州期中) 反应 $\text{[math]}$ 过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应的逆反应为放热反应 B . 升高温度，利于A的转化率增大 C . 加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 D . 增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

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4. (2022高二上·泉州期中) 下列选项正确的是（）

A . 图①可表示 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的能量变化 B . 图②中 $\text{[math]}$ 表示碳的燃烧热 C . 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知 $\text{[math]}$ ) D . 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示

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5. (2022高二上·泉州期中) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是（）

A . 化学电源是将化学能转化为电能的实用装置 B . 干电池示意图所对应的电池属于二次电池 C . 铅蓄电池充电时PbO₂(正极)应与外接电源正极相连 D . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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6. (2022高二上·泉州期中) 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1。下列说法错误的是（）

A . 黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率 B . 沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 C . 工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D . 工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

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7. (2022高二上·泉州期中) 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A . 钢铁设施的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C . 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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8. (2023高二上·路北月考) 下列关于反应 $\text{[math]}$ 的描述正确的是（）

A . 使用催化剂， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大 B . 增大 $\text{[math]}$ 浓度，平衡常数K减小 C . 当 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡状态 D . 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢

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9. (2022高二上·泉州期中) 实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是（）
实验编号
温度℃
酸性 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
①
25
4mL 0.01mol/L
2mL0.1mol/L
②
25
4mL 0.01mol/L
2mL0.2mol/L
③
50
4mL 0.01mol/L
2mL0.1mol/L

A . 实验中要记录溶液褪色所需要的时间 B . 对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C . 对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D . 起始时向①中加入 $\text{[math]}$ 固体，不影响其反应速率

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10. (2023高二上·路北月考) 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（）
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L^-1
1
2
0
平衡浓度/mol·L^-1
0.5
0.5
1

A . Y的转化率为25% B . 反应可表示为X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，其平衡常数为16 C . 反应前后压强之比为2：3 D . 增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大

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11. (2022高二上·泉州期中) 可逆反应：2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A . ①④⑥⑦ B . ②③⑤⑦ C . ①③④⑤ D . 全部

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12. (2022高二上·泉州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . $\text{[math]}$ ，对该平衡体系加压后颜色加深 B . 在含有 $\text{[math]}$ 红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 C . 由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 D . 反应2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H<0中采取高压措施可提高SO₃的产量

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13. (2022高二上·泉州期中) 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH₃OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是（）

A . 反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生 B . 反应I为CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) ∆H＜0 C . 通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 D . CH₃OH(g)与H₂O(g)在高温条件下更容易反应

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14. (2022高二上·泉州期中) 废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述错误的是（）

A . 电池工作时需控制温度不宜过高 B . a极电极反应式为：+e^-=+Cl^- C . b极为负极，发生氧化反应 D . H⁺由b极穿过质子交换膜到达a极

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15. (2022高二上·泉州期中) 法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO₂转化为CH₄ ，其反应原理为CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-165kJ・mol^-1。若在密闭容器中充入1molCO₂、1mol H₂引发该反应进行，下列说法正确的是（）

A	B	C	D

恒温恒容下，混合气体中CH₄与CO₂的体积分数变化	恒温恒压条件平衡后，t₁时改变条件可能是充入少量N₂	升高温度，平衡常数K_c的变化趋势	CO₂平衡转化率随压强的变化趋势

A . A B . B C . C D . D

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16. (2022高二上·泉州期中) 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 增加碳的量，平衡正向移动 B . 在T₂时，若反应处于状态D，则此时v_正＞v_逆 C . 若状态B、C、D的压强分别为p_B、p_C、p_D ，则有p_C=p_D＞p_B D . 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

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二、填空题

17. (2022高二上·泉州期中) 汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
1. （1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。
2. （2） N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下： $\text{[math]}$ △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
  图2
  ①图2中，该反应的活化能为，该反应的△H=；
  ②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H(填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （3）利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若有15 g NO被还原，则释放的热量为kJ。
4. （4） “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。已知25℃和101 kPa下：
  ① $\text{[math]}$ △H =-a kJ/mol
  ② $\text{[math]}$ △H =-b kJ/mol
  ③H₂O(g)=H₂O(l) △H =-c kJ/mol
  则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。
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18. (2022高二上·泉州期中) 2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。
1. （1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为。
2. （2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。
  ①下列说法错误的是。
  A．锌块发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺
  B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀
  C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连
  D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同
  ②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为。
3. （3）船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。
  ①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
  下列说法正确的是
  A．疏松的Cu₂(OH)₃Cl属于有害锈
  B．Cu₂(OH)₂CO₃既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液
  C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层
  D．用HNO₃溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
  ②文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃反应的离子方程式为。
4. （4）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：。
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19. (2022高二上·泉州期中) 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
1. （1）根据图中数据，写出该反应的化学方程式；此反应的平衡常数表达式K=。
2. （2） 0~3min， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （3）在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是。
4. （4）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的排序为；A的转化率最大的一段时间是。
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三、综合题

20. (2022高二上·泉州期中) 以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
1. （1）工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
  反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H=-51 kJ/mol
  反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H=+41 kJ/mol
  ①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=kJ/mol。
  化学键
  C-H
  C-O
  H-O
  H-H
  C≡O
  键能/ $\text{[math]}$
  406
  351
  465
  436
  a
  ②若反应Ⅱ逆反应活化能 $\text{[math]}$ ，则该反应的正反应的活化能Ea=kJ/mol。
2. （2）向2L容器中充入1 mol CO₂和2 mol H₂ ，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强平衡混合物中甲醇体积分数 $\text{[math]}$ 随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中c(CH₃OH)关系如图2所示：
  ①图1中P₁P₂(填“＞”、“＜”或“=”)；
  ②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是(填字母序号)。
3. （3）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lg k_正随温度T变化关系的直线是，表示lg k_逆随温度T变化关系的直线是。
4. （4）如图4所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂。下列说法错误的是____。
  
  A . a极连接外接电源的负极 B . b极的电极反应式为Cl^--2e^-+2OH^-=ClO^-+H₂O C . 电解过程中Na⁺从左池移向右池 D . 外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标准状况下CO₂气体11.2 L
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省泉州市 2022-2023学年高二上学期期中联考化学试...

副标题：

*注意事项：

福建省泉州市 2022-2023学年高二上学期期中联考化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	温度℃	酸性 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
①	25	4mL 0.01mol/L	2mL0.1mol/L
②	25	4mL 0.01mol/L	2mL0.2mol/L
③	50	4mL 0.01mol/L	2mL0.1mol/L

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	1	2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.5	0.5	1

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

化学键	C-H	C-O	H-O	H-H	C≡O
键能/ $\text{[math]}$	406	351	465	436	a