1. (2022高二上·赣州期中) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl₂O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl₂和O₂。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

1. （1） 实验室一般通过MnO₂与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为。
3. （2） 装置C中的仪器甲的名称为，仪器甲中发生反应的化学方程式为，为了提高的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为。
5. （3） 装置的作用为，有同学建议将装置中的仪器乙换为棕色瓶，原因是。
7. （4） 测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至 ， 再从中取出至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(滴定反应为)。

   ①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

   ②达到滴定终点的现象为。

   ③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为mol/L。

   ④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。