江西省赣州市十六县（市）二十校2022-2023学年高二上学...

更新时间：2022-12-28 浏览次数：44 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·赣州期中) 下列有关物质的性质与用途符合题意，且具有对应关系的是（）

A . 铁粉能与酸反应，可作食品的抗氧化剂 B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性，可用于清洗油污 C . 石墨具有导电性，可用作铅笔的笔芯 D . 氯化钙具有吸水性，可用于干燥氨气

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2. (2022高二上·赣州期中) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ B . 甲烷的球棍模型： C . 中子数为8的碳原子 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

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3. (2022高二上·赣州期中) 下列属于氧化还原反应且反应过程中焓变与图示一致的是（）

A . C和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ B . 浓硫酸的稀释 C . 铝热反应制备铁单质 D . 氢氧化钾溶液与稀硝酸反应

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4. (2022高二上·赣州期中) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的 $\text{[math]}$ 为（）

A . 2 B . 5 C . 9 D . 12

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5. (2022高二上·赣州期中) 向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL1mol∙L^-1草酸(H₂C₂O₄)， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，向另一个锥形瓶中注入2mL 2mol∙L^-1醋酸( $\text{[math]}$ )，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是（）

A . 曲线②表示醋酸与镁条的反应 B . 当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多 C . 反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短 D . 草酸的电离方程式为 $\text{[math]}$

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6. (2022高二上·赣州期中) N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数目为0.02N_A B . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数目为N_A C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，由水电离产生的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 被足量 $\text{[math]}$ 溶液吸收，所得溶液中 $\text{[math]}$ 和的总数为0.2N_A

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7. (2022高二上·赣州期中) X、Y、Z、W的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 为10电子化合物，Y与Z是位于同一主族的短周期元素。取 $\text{[math]}$ g由这四种元素组成的固体物质------- $\text{[math]}$ (摩尔质量为 $\text{[math]}$ )逐渐升温加热，得到固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ B . Y与X、Z、W均能形成两种化合物 C . b点对应的物质为 $\text{[math]}$ D . 向e点对应的固体中加入稀硫酸后生成蓝色溶液和红色固体，发生了非氧化还原反应

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8. (2022高二上·赣州期中) 一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应： $\text{[math]}$ ，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是（）

A . 若正反应是吸热反应，则X为非气态 B . 若正反应是放热反应，则 $\text{[math]}$ 为气态 C . 若 $\text{[math]}$ 为气态，则向平衡体系中加入少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率不变 D . 若 $\text{[math]}$ 为非气态，则向平衡体系中加入少量 $\text{[math]}$ ，反应的平衡常数增大

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9. (2022高二上·赣州期中) 一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力随加水量(即加入水的体积)变化如图所示(不考虑稀释过程中的温度变化)。下列说法正确的是（）

A . 稀释过程溶液中 $\text{[math]}$ 的关系： $\text{[math]}$ B . 醋酸的电离度在原点时为零，b点时最大 C . 在溶液处于 $\text{[math]}$ 点时，加入适量 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离度减小 D . 稀释过程中醋酸的电离平衡常数逐渐增大

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10. (2022高二上·赣州期中) 已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，温度不同( $\text{[math]}$ )。下列图象正确的是（）
图象
选项
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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11. (2022高二上·赣州期中) 下列图中的实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 图甲：加热 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 固体 B . 图乙：测定 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ C . 图丙：用稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液进行中和反应反应热的测定 D . 图丁：测定盐酸与 $\text{[math]}$ 反应的速率

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12. (2022高二上·赣州期中) 用 $\text{[math]}$ 注射器吸入 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体［存在平衡： $\text{[math]}$ ，此时注射器活塞位于I处，将细口端封闭，然后将注射器活塞拉至II处，如图，下列对产生的现象或原理的描述正确的是（）

A . 把活塞从I处拉到II处，过程中注射器中颜色一直变深，然后保持不变 B . 若再把活塞从II处推回I处，则过程中注射器中颜色先变深后变浅 C . 若将活塞固定在I处，升高温度，注射器中颜色变深，则说明 $\text{[math]}$ D . 当体系处于稳定状态时，混合气体中 $\text{[math]}$ 的百分含量：I $\text{[math]}$ II

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13. (2023高二上·衡阳期中) $\text{[math]}$ 是食品加工中最为广泛的食品添加剂，用于焙烤食品； $\text{[math]}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，下列说法错误的是（）

A . 常温时， $\text{[math]}$ 溶液存在： $\text{[math]}$ B . 常温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 相同条件下，溶液中 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液 D . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

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14. (2022高二上·湖南月考) 室温下，将 $\text{[math]}$ 的一元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液滴入20mL $\text{[math]}$ 溶液中，溶液 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . b点， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点可能存在 $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ，滴加过程中， $\text{[math]}$ 点溶液中水的电离程度最大

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15. (2022高二上·赣州期中) 在恒温的密闭容器中，加入 $\text{[math]}$ 和足量活性炭发生反应 $\text{[math]}$ ，测得平衡时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。下列说法错误的是（）

A . 图示的三个点中，a点 $\text{[math]}$ 的转化率最高 B . 该温度下， $\text{[math]}$ 点的 $\text{[math]}$ C . 减小容器体积可实现从c点到b点的移动 D . a、b、c三点的 $\text{[math]}$ 大小相同

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二、填空题

16. (2022高二上·辽宁期中) 已知室温下有关弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的电离方程式为。
2. （2）上述 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填分子式)。
3. （3）向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ：
  ①若加 $\text{[math]}$ 稀释至相同的 $\text{[math]}$ ，则溶液中加入 $\text{[math]}$ 的体积： $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ②若加 $\text{[math]}$ 稀释相同的倍数，则此时溶液的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
4. （4）室温下，向未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液：
  ①溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
  ②滴加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液中的 $\text{[math]}$ ，此时溶液的 $\text{[math]}$ (填“>”、 “<”或“=”)7，判断的理由为。
5. （5）若向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加等体积一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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17. (2022高二上·赣州期中) 一定温度下，在密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，正反应速率表达式为 $\text{[math]}$ (k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：
序号
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅰ
0.10
0.10
0.15
Ⅱ
0.20
0.20
2.40
Ⅲ
0.20
0.10
1.20
1. （1） m=，n=。
2. （2）向三个恒容密闭容器中均充入1molA(g)和0.6molB(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示。
  ① $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”，下同) $\text{[math]}$ ，物质D的聚集状态为；用气体A表示，a点时的 $\text{[math]}$ b点时的 $\text{[math]}$ 。
  ②已知：容器的容积为2L， $\text{[math]}$ 时，此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (不写单位)。
  ③a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序：(用a、b、c表示)。
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三、综合题

18. (2022高二上·赣州期中) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用Cl₂O与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解为Cl₂和O₂。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为1：3混合通入含水8%的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：
1. （1）实验室一般通过MnO₂与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为。
2. （2）装置C中的仪器甲的名称为，仪器甲中发生反应的化学方程式为，为了提高 $\text{[math]}$ 的产率，需控制反应在合适的温度，可采取的操作为。
3. （3）装置 $\text{[math]}$ 的作用为，有同学建议将装置 $\text{[math]}$ 中的仪器乙换为棕色瓶，原因是。
4. （4）测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取 $\text{[math]}$ 装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至 $\text{[math]}$ ，再从中取出 $\text{[math]}$ 至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ (滴定反应为 $\text{[math]}$ )。
  ①次氯酸与KI溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
  ②达到滴定终点的现象为。
  ③装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为mol/L。
  ④若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
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19. (2022高二上·赣州期中) 武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法(MCC)，在常压下利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成氨。MCC法各步骤反应方程式如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$
⑤ $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 法合成氨反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (填“>”或“ $\text{[math]}$ ”)0。在该循环法中气态中间产物有。
2. （2）已知几种化学键的键能如表所示。
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能 $\text{[math]}$
  243
  463
  431
  496
  请根据表中数据计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （3）向一恒容密闭容器内按 $\text{[math]}$ 充入反应物，发生反应 $\text{[math]}$ ，平衡体系中各物质的体积分数(φ)随温度的变化如图所示：
  ①M、N点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 点时 $\text{[math]}$ 的转化率为(保留三位有效数字)%。
  ③ $\text{[math]}$ 点时的总压强为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)，则温度 $\text{[math]}$ 下的平衡常数 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。
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