1. (2017九下·金坛月考) 下图分别是甲、乙两个实验小组，分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠两种溶液反应后的混合物”的实验过程及实验现象的示意图：

1. （1） 【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为，加热两种溶液反应后的混合物，生成的黑色物质是氧化铜。
3. （2） 【乙组】为寻找两种溶液反应后的混合物在加热后没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

   【查阅资料】

   a．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。

   b．在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

   6NaOH＋4CuSO₄＝3Na₂SO₄＋Cu₄(OH)₆SO₄↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

   【提出猜想】根据资料分析，乙组同学认为本组实验中氢氧化钠溶液不足，导致试管中溶液偏酸性的原因可能是：

   猜想Ⅰ：过量的硫酸铜导致溶液呈酸性    猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

   【实验与结论】

   实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

   实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液仍显紫色，硫酸钠溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），猜想Ⅱ不成立。

5. （3） 【交流与反思】

   ①乙组同学认真分析甲组实验后，认为不需要通过实验也能判定猜想Ⅱ不成立，理由是。

   ②甲、乙两组实验说明相同的反应物会因其质量比的不同而可能导致不同。