B . 稀释浓硫酸 
C . 滴管用后不洗插回原瓶 
D . 用力下压橡皮塞 
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 | 取样，加入无色酚酞溶液 |
B | 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 | 取样，加入适量的碳酸钙 |
C | 除去氯化铜溶液中的氯化锌 | 加入过量的锌，过滤 |
D | 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 | 将混和气体点燃 |
物质 选项 | 甲 | 乙 |
|
A | Fe2O3 | CO2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | CaCO3 | CaO | Ca(OH) 2 |
D | H2SO4 | H2O | H2 |
①空气中含量最多的气体；②带一个单位负电荷的酸根；
③可做制冷剂的干冰；④常用于改良酸性土壤的碱。
①能吸附臭气的是；②可供给呼吸的气体是；
③可用于金属表面除锈的是；④可作某些食品干燥剂的是；
⑤农业上可以用来配制农药波尔多液的盐是。
①溶解 ②挥发性 ③酸性 ④碱性 ⑤乳化 ⑥潮解 ⑦结晶 ⑧升华
A.氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿是现象；
B.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，这是浓盐酸的造成的；
C.用洗去餐具上的油污时，洗洁精起到了作用；
D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体的过程叫做；
E．由于熟石灰的，所以不能与铵盐混合使用。
a、机械能 b、热能 c、化学能
①从材料分类角度看，外壳塑料属于材料（填写“有机合成”、“复合”或“无机非金属”）。
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 (填写化学式)。
③下表是一些金属熔点的数据：
金属 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点∕℃ | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（填序号）
A.300﹣320℃ B.230﹣250℃ C.60﹣80℃ D.20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质 | CaCO3 | Ca（OH）2 | NH3 | NaOH |
市场参考价（元/kg） | 1.8 | 2.0 | 6.5 | 11.5 |
已知：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 ， 如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择（填序号）。
A、CaCO3 B、Ca（OH）2 C、NH3 D、NaOH
用品 | 脱氧剂 | 洁厕灵 | 炉灶清洁剂 |
有效成分 | 还原铁粉 | 盐酸 | 氢氧化钠 |
①若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入。
②实验时发现氧气流很不平稳。小涛同学提出可以从如下两个方面加以改进：一是将制取的装置由B换为上图中的C装置（填装置字母序号）；二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为25克。
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K1 ， 关闭K2 ， 将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷立即燃烧，C中发生的化学方程为。通过以上实验研究了燃烧的一个条件。该条件是。
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体、C中NaOH固体
打开K1 ， 关闭K2 ， 将A中溶液滴入B中，气球变大，关闭K1同时打开K2 ， 一段时间后气球没有明显变瘪，这是因为通入气球的气体大多数是。
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，再次进行实验。
步骤3：打开K2 ， 关闭K1 ， 将A中液体滴入B中，一段时间后，用燃着的木条放在K2导管口，发现木条立即熄灭，此时说明B中的气体基本是 (写化学式)。然后进行后续实验，其实验的操作与现象为，说明CO2与NaOH固体发生了反应。
【查阅资料】
a．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。
b．在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，乙组同学认为本组实验中氢氧化钠溶液不足，导致试管中溶液偏酸性的原因可能是：
猜想Ⅰ：过量的硫酸铜导致溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液仍显紫色，硫酸钠溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），猜想Ⅱ不成立。
①乙组同学认真分析甲组实验后，认为不需要通过实验也能判定猜想Ⅱ不成立，理由是。
②甲、乙两组实验说明相同的反应物会因其质量比的不同而可能导致不同。
丙