1. (2022高三上·黄冈期中) 二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)    △H=-164.7kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)    △H=＋41.2kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

1. （1） 由热化学方程式可知，反应Ⅰ属于反应____(填写序号)

   A . 高温自发 B . 低温自发 C . 恒自发 D . 恒不自发
3. （2） 动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入1molCO₂和发生上述反应Ⅰ，在不同温度下反应到10分钟时，测得H₂转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为 ， ， 其中、为速率常数，只受温度影响。

   

   ①图1中，至a点的H₂平均反应速率为。

   ②图1中，v(a)逆v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。

   ③图1中c点的对应的是图2中的点。

   ④图1中a点的v正，v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是。

5. （3） 热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO₂和20mol H₂，在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。

   

   ①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向是(填序号)。

   A．正向移动    B．逆向移动    C．不移动   D．无法确定

   ②曲线Z表示的是 (填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K～800K物质的量增大的原因。

   ③800K时，反应Ⅱ的平衡常数为(计算结果保留两位有效数字)。