湖北省黄冈市2022-2023学年高三上学期期中质量抽测化学...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：61 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·黄冈期中) 化学与环境、能源、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . “84”消毒液有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂 B . 植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置时易被氧化而变质 C . 大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能 D . 镁铝合金是一种金属材料，常用于制造汽车的外壳

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2. (2022高三上·黄冈期中) 最能真实反映甲烷分子结构的是（）

A . 电子式： B . 结构式： C . 球棍模型： D . 空间充填模型：

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3. (2022高三上·黄冈期中) 以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L²H₂含有的中子数为0.4N_A B . 常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2N_A C . 1mol Cl₂溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1N_A D . 25℃时，pH=7的纯水中含有的OH⁻数为10^-7N_A

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4. (2022高三上·黄冈期中) 实验室用NaCl晶体配制0.2mol/L NaCl溶液，一定不涉及的仪器的是（）

A . B . C . D .

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5. (2022高三上·黄冈期中) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，选择500℃左右是因为催化剂(铁触媒)在此温度下活性最佳。最近我国研制出一种新型合成氨催化剂，其最佳活化温度为350℃左右。则使用该新型催化剂合成氨时，下列说法错误的是（）

A . 可提高反应物的平衡转化率 B . 可改变合成氨反应的焓变 C . 可减少合成氨的能耗 D . 可降低合成氨的反应温度

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6. (2022高三上·黄冈期中) 中石化的《丁烯双键异构化的方法》获得第二十届中国专利优秀奖。在100kPa和298K下，丁烯双键异构化反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 上述两种烯烃均能发生加成反应、氧化反应 B . 比的稳定性差 C . 由C-H、C=C、C-C的键能可计算出该异构化反应的焓变 D . 以上两种丁烯分子，每个分子中最多都有8个原子在同一平面上

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7. (2022高三上·黄冈期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 过氧化钠溶于水：Na₂O₂＋2H₂O=2Na⁺＋2OH⁻＋O₂↑ B . 盐酸除去水垢中的CaCO₃固体： $\text{[math]}$ C . 向NaOH溶液中通入少量CO₂气体： $\text{[math]}$ D . 铝溶于NaOH溶液中： $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·黄冈期中) 科学家最近制备出了一种新的离子化合物M，其结构如下图所示。已知五种元素均为短周期元素，原子序数的大小顺序为：E>D>Z>Y>X。下列有关说法正确的是（）

A . 化合物EYZ₂的水溶液呈碱性 B . 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z C . 简单离子的半径：E>Z>D D . 元素E、Z、X只能组成一种三元化合物

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9. (2022高三上·黄冈期中) 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）

A . 0.01mol/L HClO的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . pH=8的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCO₃^- C . 0.1mol/L NaCl的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 水电离 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. (2022高三上·黄冈期中) 下列各图示实验，不能达到其实验目的的是（）

A . ①吸收尾气中的氨气 B . ②比较碳、硅元素的非金属性强弱 C . ③制备少量的氢氧化亚铁 D . ④检查装置的气密性

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11. (2022高三上·黄冈期中) 铁元素的“类—价”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 高温下a与水蒸气反应可得到e B . 在空气中加热c，可实现c→b的转化 C . 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 D . 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒

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12. (2022高三上·黄冈期中) 在给定的条件下，下列转化能实现的是（）

A . NaCl(饱和溶液) $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2022高三上·黄冈期中) 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述错误的是（）

A . 步骤①中，试剂X一般使用的是氢氧化钠溶液 B . 步骤②中，主要的离子反应可能是： $\text{[math]}$ C . 步骤③中的加热操作常在蒸发皿中完成 D . 步骤④中，在电解装置的阴极得到液态金属铝

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14. (2022高三上·黄冈期中) 由下列实验所产生的现象或数据能够推出相关结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	pH计分别测量0.1mol/L NaClO溶液和0.1 $\text{[math]}$ Na₂CO₃溶液的pH	NaClO：10.3 Na₂CO₃：12.1	酸性：H₂CO₃>HClO
B	将乙醇蒸气和氧气通过灼热的铜网后，再通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	乙醇被催化氧化生成了乙醛
C	将白色ZnS固体加入到CuCl₂溶液中	溶液蓝色消失	Ksp：CuS>ZnS
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水	溶液没变蓝	淀粉完全水解

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022高三上·黄冈期中) 298K时，向H₃PO₄溶液中滴入NaOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数△(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 0.1mol/L H₃PO₄溶液中： $\text{[math]}$ B . 0.1mol/L NaH₂PO₄溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 0.1mol/L Na₂HPO₄溶液中存在3个电离平衡

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二、综合题

16. (2022高三上·黄冈期中) 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。
1. （1）仪器b的名称是，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式。
2. （2）同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是。
3. （3）关于该探究实验，下列说法错误的是。
  ①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
  ②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
  ③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
  ④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性
4. （4）装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是。
5. （5）实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
  【实验装置】
  【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
  【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为。该反应中的催化剂是 (填写序号)。
  ①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻
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17. (2022高三上·黄冈期中) 近几年，我国汽车工业得到了飞速发展，新能源汽车走在世界前列。回答下列问题：
1. （1）庚烷是汽车燃料(汽油)的主要成分之一，1mol气态正庚烷(以 $\text{[math]}$ 表示)完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出4817kJ热量，该反应的热化学议程式为。
2. （2）三种汽车燃料燃烧时的能量变化如下图所示。
  根据图示，你认为作为汽车燃料最好，简述理由(至少回答两点)
3. （3）在汽车排气管里安装三元催化剂，可有效降低汽车尾气中的CO和NO等污染气体的含量，写出汽车尾气中NO和CO反应的化学方程式：。
4. （4）汽车发生剧烈碰撞时，会引发汽车安全气囊中的物质迅速发生反应： $\text{[math]}$ ，气囊中产生大量的气体，从而保护驾车人员的安全。
  ①反应中，每生成16molN₂ ，转移的电子数为。
  ②反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
5. （5）不使用汽油或柴油作为能源的汽车统称新能源汽车，一种新能源汽车使用的锂电池工作原理如下图，电池反应为： $\text{[math]}$ 。
  ①充电时，电解质溶液中的锂离子向电极(填写“M”“N”)方向移动
  ②若放电时外电路有2N_A电子转移，则理论上电极M的质量(填序号)。
  A．增重14g B．不变 C．减重14g D．无法确定
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18. (2022高三上·黄冈期中) 二氧化碳甲烷化助力我国2060年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)＋2H₂O(g) △H=-164.7kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) △H=＋41.2kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
1. （1）由热化学方程式可知，反应Ⅰ属于反应____(填写序号)
  
  A . 高温自发 B . 低温自发 C . 恒自发 D . 恒不自发
2. （2）动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入1molCO₂和 $\text{[math]}$ 发生上述反应Ⅰ，在不同温度下反应到10分钟时，测得H₂转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只受温度影响。
  ①图1中，至a点的H₂平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。
  ②图1中，v(a)逆v(c)逆(填“>”、“=”或“＜”)。
  ③图1中c点的 $\text{[math]}$ 对应的是图2中的点。
  ④图1中a点的v正，v逆与a点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是 $\text{[math]}$ 。
3. （3）热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中充入5mol CO₂和20mol H₂，在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。
  ①当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向是(填序号)。
  A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 D．无法确定
  ②曲线Z表示的是 (填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K～800K物质的量增大的原因。
  ③800K时，反应Ⅱ的平衡常数为(计算结果保留两位有效数字)。
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19. (2022高三上·黄冈期中) 镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：
已知：①铬镍渣中含有Cr₂O₃、NiO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等；
②25℃时，部分物质的溶度积表：
物质
Ni(OH)₂
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Cr(OH)₃
Ksp
2.5×10⁻¹⁵
2.0× $\text{[math]}$
4.0× $\text{[math]}$
6.0× $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） “氧化焙烧”时，使用的是高压氧气，其目的是，在此过程中，镍元素的化合价不变，铬铁的化合价均有变化，写出Cr₂O₃发生氧化还原反应的化学方程式。
2. （2）为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施有____(填字母)。
  
  A . 适当增强硫酸的浓度 B . 缩短酸浸时间 C . 适当降低液浸温糜 D . 使用强力搅拌器搅拌
3. （3） “调pH”时，滤渣B中的主要成分是(用化学式表示)。
4. （4） “沉镍”后，若溶液中c(Ni²⁺)降为2.5×10^-7mol/L，则溶液pH=。
5. （5）已知“电解”操作中的装置如下图所示。
  ①图中b点连接电源的(填写“正极”或“负极”)
  ②电极M上的电极反应式为。
  ③电解过程中，溶液中Na₂CrO₄反应的离子方程式为。
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