1. (2022高三上·通州期中) H₂S是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。

1. （1） 电化学循环法将H₂S转化为H₂SO₄和H₂ ， 其原理如图1所示。

   

   ① 电极a上发生反应的电极反应式为。

   ② 氧化过程中硫酸参与的反应为H₂S＋H₂SO₄=SO₂↑＋S↓＋2H₂O。不考虑物质和能量的损失，每处理1 mol H₂S，理论上可制得H₂的物质的量为。

3. （2） 30 ℃时，T.F菌在酸性环境中处理天然气中的H₂S的过程如图2所示。

   

   ① 该脱硫的过程可描述为。

   ② 30 ℃时，T.F菌作用下，不同pH下Fe^2＋的氧化速率与pH的关系如图3所示。工业上选择pH在2.1进行反应，其氧化速率最快，可能的原因是

   

5. （3） 热解H₂S获取氢源，原理是将H₂S和CH₄的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：

   反应Ⅰ.2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)；ΔH=＋170 kJ·mol^-1。

   反应Ⅱ. CH₄(g)＋S₂(g) CS₂(g)＋2H₂(g)；ΔH=＋64 kJ·mol^-1。

   投料按体积之比=2∶1，并用N₂稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H₂和CS₂体积分数如下表：

   温度/℃	950	1 000	1 050	1 100	1 150
   H2体积分数(%)	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
   CS2体积分数(%)	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

   ① 在1 000 ℃、常压下，若保持通入的H₂S体积分数[]不变，提高投料比  ， H₂S的转化率(填 “增大”“减小”或“不变”)。

   ② 实验测定，在950～1 150 ℃范围内(其他条件不变)，S₂(g)的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是。