江苏省南通市通州区2022-2023学年高三上学期期中质量监...

更新时间：2023-01-04 浏览次数：40 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高三上·通州期中) 化学与中国传统文化颇有渊源。下列说法正确的是（）

A . “指南针” 中磁石的主要成分是三氧化二铁 B . “司母戊鼎” 的材料青铜属于合金 C . “文房四宝”之一宣纸的主要成分是蛋白质 D . “白如玉”瓷器主要成分是碳酸钙

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2. (2022高三上·通州期中) CO₂催化加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)，变废为宝。下列说法正确的是（）

A . 基态C的原子轨道表示式为 B . CO₂的电子式为 C . CH₃OCH₃中既含极性键又含非极性键 D . CH₃OCH₃分子间存在氢键

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3. (2022高三上·通州期中) 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是（）

A . K位于元素周期表的d区 B . 电负性大小：S>O C . 离子半径大小：r(K^＋)<r(S^2-) D . 碱性强弱：Al(OH)₃>KOH

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4. (2022高三上·通州期中) 下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取Cl₂ B . 用装置乙除去HCl杂质 C . 用装置丙制备KMnO₄ D . 用装置丁处理尾气

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5. (2022高三上·通州期中) 下列关于含氯微粒的说法错误的是（）

A . ClO $\text{[math]}$ 的空间构型为V形 B . ClO₂属于共价化合物 C . ClO $\text{[math]}$ 的键角为120° D . ClO $\text{[math]}$ 中心原子轨道杂化类型为sp³

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6. (2022高三上·通州期中) 关于反应4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH=-116 kJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 反应活化能：E_a(正)＜E_a(逆) B . 每生成22.4 L Cl₂ ，放出58 kJ的热量 C . 使用高效催化剂，可使平衡时 $\text{[math]}$ 的值增大 D . 断裂4 mol H-Cl键的同时，有4 mol H-O键生成，说明该反应达到平衡状态

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7. (2022高三上·通州期中) 海水中资源的综合利用有着重要意义。下列有关说法正确的是（）

A . 基态溴原子(₃₅Br)核外电子排布式为[Ar]4s²4p⁵ B . 1个NaCl晶胞(如图所示)中含有14个Na^＋ C . 在空气中灼烧MgCl₂·6H₂O可得到无水氯化镁 D . 电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出

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8. (2022高三上·通州期中) 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ CaSO₄ B . N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq) C . Cu $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ $\text{[math]}$ Cu₂O D . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃

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9. (2022高三上·通州期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na₂CO₃易溶于水，可用于清洗油污 B . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C . 苯酚使蛋白质变性，可用于消毒 D . Al₂O₃熔点高，可用于电解冶炼铝

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10. (2022高三上·通州期中) 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是（）

A . X可以发生取代、氧化、缩聚反应 B . X分子存在顺反异构体 C . Y在水中的溶解度比X大 D . Y分子与足量H₂加成后的产物中含有3个手性碳原子

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11. (2022高三上·通州期中) 废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂、 Fe等]制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：
已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn^2＋在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法错误的是（）

A . “还原焙烧”时Mn元素被还原 B . “酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率 C . “净化”时MnCO₃的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去 D . “电解”时阳极反应式为Mn²⁺-2e^-＋4OH^-=MnO₂＋2H₂O

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12. (2022高三上·通州期中) 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向2 mL 0.1 mol ·L^-1NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol·L^-1 AgNO₃ ，观察现象。振荡试管，再滴加4滴0.1 mol·L^-1KI溶液，观察现象	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
B	将pH相同的HNO₂溶液和CH₃COOH溶液均稀释10倍后，用pH计测量，比较溶液pH大小	K_a(HNO₂)>K_a(CH₃COOH)
C	170 ℃下，加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色变化	乙醇脱水后生成乙烯
D	将氧化铁加入到足量HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl₄后振荡、静置，观察CCl₄层颜色变化	氧化性：Fe^3＋>I₂

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高三上·通州期中) 室温下：K_a1(H₂C₂O₄)=5×10^-2、K_a2(H₂C₂O₄)=1×10^-4、K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10^-9.通过下列实验探究某些草酸盐的性质。
实验①：用pH计测得0.100 mol·L^-1K₂C₂O₄溶液的pH=8。
实验②：向0.10 mol·L^-1KHC₂O₄溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。
实验③：向0.10 mol·L^-1K₂C₂O₄溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的pH=7。
实验④：向0.10 mol·L^-1KHC₂O₄溶液加入一定体积的等浓度CaCl₂溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca^2＋)=10^-4 mol·L^-1。
下列说法正确的是（）

A . 实验①溶液中： $\text{[math]}$ =2×10^-3 B . 实验②说明KHC₂O₄溶液具有漂白性 C . 实验③反应所得溶液中存在：c(K^＋)=2c(C₂O $\text{[math]}$ )＋c(HC₂O $\text{[math]}$ ) D . 实验④所得上层清液中的c(HC₂O $\text{[math]}$ )=2.5×10^-5 mol·L^-1

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14. (2022高三上·通州期中) 一定条件下，将一定量的CO₂和H₂混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：Ⅰ. CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)；ΔH=＋41 kJ·mol^-l。
Ⅱ. CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)；ΔH=-165 kJ·mol^-1。
在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化关系如图所示(CH₄选择性= $\text{[math]}$ ×100%)。
下列说法错误的是（）

A . 反应CO(g)＋3H₂(g)=CH₄(g)＋H₂O(g)；ΔH=-206 kJ·mol^-1 B . 在280 ℃条件下反应制取CH₄ ，应选择催化剂A的效果较好 C . 260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH₄的产率都增大 D . M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH₄的产率

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二、综合题

15. (2022高三上·通州期中) 利用钒铬渣[主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂]制取Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图。
1. （1） “酸浸” 时，稀硫酸一般需过量，其目的是。
2. （2）已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90 ℃左右。“氧化1”过程中用Na₂S₂O₈或H₂O₂作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如图所示。
  ① 该过程中，钒元素由VOSO₄转化为(VO₂)₂SO₄ ，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
  ② 该过程中采用Na₂S₂O₈作氧化剂的优点是。
3. （3） “沉钒” 过程中须控制pH低于4，测得滤液中c(Cr³⁺)=0.15 mol·L^-1 ，则K_sp[Cr(OH)₃]=。
4. （4） “氧化 2”过程中发生反应的离子方程式为。
5. （5）通过上述流程制取的Na₂Cr₂O₇可测定钒铬渣中Cr(OH)₃含量。取由2.06 g钒铬渣样品转化获得的Na₂Cr₂O₇(含少量Na₂CrO₄)溶液，向其中加入2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr^3＋)，放于暗处5 min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-＋S₄O $\text{[math]}$ )，共用去标准液15.00 mL，求钒铬渣中Cr(OH)₃的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。
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16. (2022高三上·通州期中) 一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：
1. （1） C→D的反应类型为。
2. （2）从组成和结构特点的角度分析C与E的关系为。
3. （3） 1 mol F 分子中碳氢键数目为。
4. （4） H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ① 1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗4 mol Br₂；
  ② 分子中含有6种不同化学环境的氢原子。
5. （5）请写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
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17. (2022高三上·通州期中) 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)广泛应用于造纸等行业。该物质易氧化，受热易分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
1. （1）实验室利用下图装置和试剂制取Na₂S₂O₄。
  ① 实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是。
  ② 原料NaBH₄制备路线如下：
  “合成”步骤中，先将NaH分散到矿物油，再与B(OCH₃)₃反应，其目的是。
  ③ 在30～ 40 ℃条件下，向三颈瓶中滴加碱性NaBH₄溶液充分反应制取Na₂S₂O₄ ，产物中还生成NaBO₂ ，写出制取Na₂S₂O₄的化学反应方程式：。
  ④ 反应结束后，向溶液中加入乙醇，充分结晶后过滤可得Na₂S₂O₄·2H₂O晶体。加入乙醇的作用是。
2. （2）请根据下列信息，利用所给试剂设计制备Na₂S₂O₄·2H₂O的实验方案：。
  用乙醇洗涤，得Na₂S₂O₄·2H₂O。(实验中须使用的试剂： Zn粉，NaCl固体，蒸馏水，SO₂ ， 1 mol·L^-1 NaOH溶液)
  已知：① 制备原理之一： Zn＋2H₂SO₃ $\text{[math]}$ ZnS₂O₄＋2H₂O。
  ② 二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。
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18. (2022高三上·通州期中) H₂S是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
1. （1）电化学循环法将H₂S转化为H₂SO₄和H₂ ，其原理如图1所示。
  ① 电极a上发生反应的电极反应式为。
  ② 氧化过程中硫酸参与的反应为H₂S＋H₂SO₄=SO₂↑＋S↓＋2H₂O。不考虑物质和能量的损失，每处理1 mol H₂S，理论上可制得H₂的物质的量为。
2. （2） 30 ℃时，T.F菌在酸性环境中处理天然气中的H₂S的过程如图2所示。
  ① 该脱硫的过程可描述为。
  ② 30 ℃时，T.F菌作用下，不同pH下Fe^2＋的氧化速率与pH的关系如图3所示。工业上选择pH在2.1进行反应，其氧化速率最快，可能的原因是
3. （3）热解H₂S获取氢源，原理是将H₂S和CH₄的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：
  反应Ⅰ.2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g)；ΔH=＋170 kJ·mol^-1。
  反应Ⅱ. CH₄(g)＋S₂(g) $\text{[math]}$ CS₂(g)＋2H₂(g)；ΔH=＋64 kJ·mol^-1。
  投料按体积之比 $\text{[math]}$ =2∶1，并用N₂稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H₂和CS₂体积分数如下表：
  温度/℃
  950
  1 000
  1 050
  1 100
  1 150
  H₂体积分数(%)
  0.5
  1.5
  3.6
  5.5
  8.5
  CS₂体积分数(%)
  0.0
  0.0
  0.1
  0.4
  1.8
  ① 在1 000 ℃、常压下，若保持通入的H₂S体积分数[ $\text{[math]}$ ]不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， H₂S的转化率(填 “增大”“减小”或“不变”)。
  ② 实验测定，在950～1 150 ℃范围内(其他条件不变)，S₂(g)的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是。
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