1. (2022高三上·日照期中) 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄ ， 易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化)是重要的化工产品，可用SO₂与Zn、NaOH溶液反应制取。

回答下列问题：

1. （1） I.SO₂的制备。实验室可用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫。

   若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是____(填标号)。

   A . B . C . D .
3. （2） II.Na₂S₂O₄的制备及含量测定。

   制备原理为：Zn+2SO₂=ZnS₂O₄、ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn(OH)₂

   

   步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

   步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水形成的分散系；

   步骤3：向三颈烧瓶内通入一段时间SO₂后，打开恒压分液漏斗的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液显弱碱性；

   步骤4：取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，经过一系列操作后得到Na₂S₂O₄晶体。

   步骤2中分散系为(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

5. （3） 步骤3先通入一段时间SO₂ ， 除了和锌粉反应以外还具有的作用是。需调节溶液为弱碱性的原因为。
7. （4） 步骤4中应选择(填洗涤剂名称)洗涤连二亚硫酸钠。
9. （5） 称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10mL0.2mol•L^-1的K₃[Fe(CN)₆]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的百分含量为(保留三位有效数字)。