山东省日照市2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：54 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高三上·开福月考) 古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）

A . “煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为CaCO₃ B . “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜 C . “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的主要成分为Fe₃O₄ D . “至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐

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2. (2022高三上·日照期中) 下列物质的用途利用其氧化性的是（）

A . 氨气用于制备硝酸 B . 二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生产 C . FeCl₃溶液用于制作简易印刷电路板 D . 浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏

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3. (2022高三上·日照期中) 对下列事实的解释错误的是（）

A . 二氧化硅常作为光导纤维，因为二氧化硅具有导电性 B . 金属钠可用于钛、锆、铌等金属的冶炼，因为金属钠具有还原性 C . 黑暗的电影院中，放映口发出的光会形成光柱，因为胶体具有丁达尔效应 D . 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，因为加入合金元素后内部组织结构发生变化

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4. (2022高三上·日照期中) N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为N_A B . 一定条件下，2molSO₂和1molO₂充分反应，转移的电子数小于4N_A C . 0.01mol•L^-1的盐酸中所含有的H⁺的数为0.01N_A D . 1molH₂O₂在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2N_A

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5. (2022高三上·日照期中) 下列实验装置能够达到相应实验目的的是（）

A . 用甲装置从FeCl₃溶液中获得氯化铁晶体 B . 用乙装置制备NH₃ C . 用丙装置除去Cl₂中混有的HCl D . 用丁装置分离MnO₂和MnCl₂溶液

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6. (2022高三上·日照期中) 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H₂S和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示：
下列说法错误的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 反应进程中S₂属于中间产物 C . 使用催化剂可以改变化学反应的E D . 总反应的速率由步骤②决定，其活化能相对较大

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7. (2022高三上·日照期中) 碳酸镧La₂(CO₃)₃可用于治疗高磷酸盐血症。实验室用如图所示装置模拟制备碳酸镧，反应原理为LaCl₃+6NH₄HCO₃=La₂(CO₃)₃↓+6NH₄Cl+3CO₂↑+3H₂O，若溶液pH过高，则易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]，下列说法错误的是（）

A . 从左向右各接口的连接顺序：f→a，b→d，e→c B . 实验时，应先打开旋塞k₁ ，后打开旋塞k₂ C . 装置Z中干燥管可用倒置漏斗代替 D . 为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制CO₂或NH₃的量

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8. (2022高三上·日照期中) 实验室以工业碳酸钙(含少量Na⁺、Al³⁺和Fe³⁺等杂质)为原料制取CaCl₂•2H₂O和CaO₂的主要流程如图：
下列说法错误的是（）

A . 试剂X可以为CaO或NH₃•H₂O B . 溶液II的主要成分可以用作化学肥料 C . 由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高 D . 操作I用到的仪器有烧杯、铁架台、玻璃棒和分液漏斗

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9. (2022高三上·日照期中) 在溶液中用光照射Cu－PHI催化剂产生光电子和空穴h⁺ ，以水作弱氧化剂，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 催化剂表面水转化为过氧化氢发生反应为2H₂O+2h⁺=H₂O₂+2H⁺ B . 增加少量H₂O₂可加快制备甲醇的速率 C . 图中碳元素的化合价有两种 D . 该反应的化学方程式为CH₄+H₂O $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂

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10. (2022高三上·日照期中) 用硫铁矿(主要成分为FeS₂)、软锰矿(主要成分为MnO₂)制取高纯度MnO₂的工艺流程如图：
下列说法错误的是（）

A . “酸浸”过程反应的离子方程式为：2FeS₂+3MnO₂+12H⁺=4S+3Mn²⁺+2Fe³⁺+6H₂O B . “焙烧”过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . “氧化”过程中将Mn(II)转化为Mn(IV)的氧化剂可选用H₂O₂ D . 锰元素参与了3个氧化还原反应

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11. (2022高三上·日照期中) CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，该技术中的化学反应为：CH₄(g)+3CO₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)+4CO(g) △H＞0。图1表示初始投料比n(CH₄)：n(CO₂)为1∶3或1∶4时，CH₄的转化率与温度、压强的关系(投料比用a₁、a₂表示)。图2表示该反应的催化转化原理。下列说法正确的是（）

A . 其他条件不变，按照a₂投料，产物CO的百分含量最高 B . a₁=1：3，T₂＞T₁ C . 过程II的催化剂为CaO和Fe D . 过程I和过程II中均只发生氧化还原反应

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12. (2022高三上·日照期中) 依据动力学原理，CaMg(CO₃)₂分解过程中Mg²⁺会比Ca²⁺优先向外扩散，CO $\text{[math]}$ 随后扩散到表面分解产生CO₂和O^2- ，而Ca²⁺与CO $\text{[math]}$ 的结合能力较强，不易扩散。如图为在一定条件下的热重分析图。
下列说法错误的是（）

A . 第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃+MgO+CO₂↑ B . 图中B点时，碳酸钙的分解率为60% C . 图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO D . 第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快

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二、多选题

13. (2022高三上·日照期中) 下列离子方程式书写错误的是（）

A . 少量Cl₂通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO $\text{[math]}$ +H₂O=2Cl^-+2H⁺+SO $\text{[math]}$ B . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀物质的量最大：2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ C . 将稀醋酸加入NaIO₃和NaI的混合溶液中：5I^-+IO $\text{[math]}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O D . 将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中：3Fe²⁺+NO $\text{[math]}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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14. (2022高三上·日照期中) 下列实验方法或操作不能达到目的的是（）

	实验目的	实验方法或操作
A	检验溶液中是否存在NH $\text{[math]}$	向溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察石蕊试纸是否变蓝
B	探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜	将除去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出用水洗净，并快速放入硫酸铜溶液中，观察铝片表面是否有紫红色固体产生
C	检验久置的Na₂SO₃粉末是否变质	将久置的Na₂SO₃粉末配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
D	验证MnO $\text{[math]}$ 氧化性强于Fe³⁺	向酸性KMnO₄溶液中滴加FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022高三上·日照期中) 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟气的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂和H₂O的电化学装置。下列说法正确的是（）

A . d电极的电极反应式为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂ B . 适当提高温度有利于提高微生物的活性，提高电池的性能 C . 电池运行过程中，NaCl溶液中溶质的量会逐渐减少，所以要不断补充NaCl D . 当a极上有14molCr₂O $\text{[math]}$ 参与反应时，右侧装置可以处理的苯酚的物质的量为3mol

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三、综合题

16. (2022高三上·日照期中) 实验仪器的改进和创新，便于我们更好地进行科学探究和物质制备。回答下列问题：

（1）微量实验。如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表(气体和试剂均充分反应)。

序号	棉球	棉球上滴加试剂的名称	实验现象	解释或结论
①	a		棉球变白，微热后又恢复红色	该气体具有漂白性
②	b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	该气体属于氧化物 (填“酸性”或“碱性”)
③	c	碘与淀粉的混合溶液	棉球变为白色	该气体具有还原性化学方程式为。

（2）燃烧模拟。用如图装置模拟工业合成盐酸，挤压软塑瓶壁，向锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。下列试剂选择正确的是(填序号)。

溶液A
固体B
气体C
①
浓盐酸
MnO₂
H₂
②
稀硝酸
Fe
Cl₂
③
浓盐酸
KMnO₄
H₂
（3）晶体制备。
软塑瓶固体B实验室用粗锌(含ZnS杂质)和稀硫酸反应制备H₂后的溶液制备皓矾(ZnSO₄•7H₂O)晶体。
①制备H₂过程中生成的杂质气体具有臭鸡蛋气味，该气体的化学品标签是(填标号)。
A． B．
C． D．
②选择合适仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到皓矾晶体，安装顺序为(填标号)。
③抽滤也称减压过滤，下列说法错误的是(填标号)。
A．抽滤的原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B．抽滤的优点是过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C．过滤完之后，先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

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17. (2022高三上·日照期中) 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄ ，易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化)是重要的化工产品，可用SO₂与Zn、NaOH溶液反应制取。
回答下列问题：
1. （1） I.SO₂的制备。实验室可用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫。
  若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是____(填标号)。
  
  A . B . C . D .
2. （2） II.Na₂S₂O₄的制备及含量测定。
  制备原理为：Zn+2SO₂=ZnS₂O₄、ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn(OH)₂
  步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；
  步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成颗粒度约为180μm的锌粉与水形成的分散系；
  步骤3：向三颈烧瓶内通入一段时间SO₂后，打开恒压分液漏斗的活塞滴加稍过量的NaOH溶液使三颈烧瓶中溶液显弱碱性；
  步骤4：取三颈烧瓶内溶液加入NaCl固体，经过一系列操作后得到Na₂S₂O₄晶体。
  步骤2中分散系为(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
3. （3）步骤3先通入一段时间SO₂ ，除了和锌粉反应以外还具有的作用是。需调节溶液为弱碱性的原因为。
4. （4）步骤4中应选择(填洗涤剂名称)洗涤连二亚硫酸钠。
5. （5）称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0870g加入另一三颈烧瓶，通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10mL0.2mol•L^-1的K₃[Fe(CN)₆]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的百分含量为(保留三位有效数字)。
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18. (2022高三上·日照期中) 利用生物浸出黄铜矿(主要成分CuFeS₂ ，含有少量SiO₂杂质)回收其中铁和铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
1. （1） Cu²⁺的生物浸出原理如图：浸出温度不宜过高，其原因是，反应①的离子方程式为。
2. （2）浸渣的主要成分为(填化学式)，操作1的名称为。
3. （3）分离Cu²⁺的原理如下：Cu²⁺+2(HR)org $\text{[math]}$ (CuR₂)org+2H⁺。根据流程，反萃取加入的试剂应该为(填化学式)。
4. （4）检验滤液2中是否存在Fe³⁺ ，可选用____(填标号)。
  
  A . KSCN溶液 B . K₄[Fe(CN)₆]溶液 C . K₃[Fe(CN)₆]溶液 D . KMnO₄溶液
5. （5） “一系列操作”包括、洗涤、干燥。
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19. (2022高三上·日照期中) 二十大报告明确了中国生态文明建设的总基调是推动绿色发展。NO—空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。已知电极材料均为惰性电极。回答下列问题：
1. （1）甲池在放电过程中的负极反应式为。
2. （2）乙池中通入废气SO₂的电极为极，电池总反应的离子反应方程式为。
3. （3） b为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。当浓缩室得到4L浓度为0.6mol•L^-1盐酸时，M室中溶液的质量变化为(溶液体积变化忽略不计)。
4. （4）若在标准状况下，甲池有5.6LO₂参加反应，则乙池中处理废气(SO₂和NO)的总体积为。
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20. (2022高三上·日照期中) 将CO₂转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO₂甲烷化的总反应为： $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CH₄(g)+ H₂O(g) △H_总 K_p总，该反应分两步完成，反应过程如下：
i.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₁ K_p1
ii.CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CO₂(g)+ $\text{[math]}$ CH₄(g) △H₂ K_p2
回答下列问题：
1. （1）催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度的变化如图所示。
  对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。
2. （2）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数K_p进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：
  ①对于反应ii，图中v_正Av_正B(填“>”“<”或“=”)。反应i中，正反应的活化能E_正(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能E_逆。
  ②在T₁温度下K_p1=，在该温度下，向恒容容器中充入7molCO₂和12molH₂ ，初始压强为19kPa，反应经7min达到平衡，此时p(H₂O)=5kPa，则v(H₂)=kPa•min^-1。达到平衡后，若保持温度不变压缩容器的体积，CH₄的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)，反应i的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
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