1. (2022高三上·日照期中) 将CO₂转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO₂甲烷化的总反应为：CO₂(g)+2H₂(g)CH₄(g)+ H₂O(g) △H_总 K_p总 ， 该反应分两步完成，反应过程如下：

i.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁ K_p1

ii.CO(g)+H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g) △H₂ K_p2

回答下列问题：

1. （1） 催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度的变化如图所示。

   

   对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

3. （2） 为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数K_p进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：

   

   ①对于反应ii，图中v_正Av_正B(填“>”“<”或“=”)。反应i中，正反应的活化能E_正(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能E_逆。

   ②在T₁温度下K_p1=，在该温度下，向恒容容器中充入7molCO₂和12molH₂ ， 初始压强为19kPa，反应经7min达到平衡，此时p(H₂O)=5kPa，则v(H₂)=kPa•min^-1。达到平衡后，若保持温度不变压缩容器的体积，CH₄的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)，反应i的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。