1. (2017九下·东台月考) 某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

1. （1） Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式。
3. （2） Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：

   【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？

   【进行猜想】

   猜想一：可能是Na₂SO₄与NaOH ；猜想二：可能只是Na₂SO₄ ；猜想三：可能是。

5. （3） 【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性。

   【实验探究】

   实验步骤	实验现象	实验结论
   ①取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡		猜想一不正确
   ②取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液		猜想二不正确，猜想三正确

7. （4） 【反思与拓展】

   探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？          （填序号）

   A . pH试纸 B . 铜 C . 氧化铜 D . 氢氧化铜
9. （5） 甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H₂SO₄的质量分数。

   ①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H₂SO₄的质量分数。(写出计算过程)

   

   ②试写出A点溶液中的溶质。

   ③乙同学改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H₂SO₄的质量分数，你认为结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。