1. (2022高三上·广州期中) 氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。

1. （1） 合成氨。一种合成氨的新工艺如图所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步铁基循环实现氨的合成。

   

   该工艺合成氨的反应方程式为。

3. （2） 氮氧化物制备。

   将氨催化氧化后，生成NO₂的总反应为：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH=-57.1kJ•mol^-1 ， 反应分两步：

   2NO(g)(NO)₂(g) ΔH₁<0 快反应，瞬间平衡

   (NO)₂(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₂<0慢反应

   当改变压强、温度时，NO转化率随时间变化如表所示。

   压强/(×105Pa)	温度/℃	NO转化所需时间/s
   		50%	90%	98%
   1	30	12.4	248	2830
   	90	25.3	508	5760
   8	30	0.19	3.88	36.6
   	90	0.59	7.86	74

   已知：反应生成NO₂的速率方程v=k•K•p²(NO)•p(O₂)。k是速率常数，K是快反应的平衡常数。

   ①增大压强，总反应速率(填“变快”或“变慢”，下同)。

   ②升高温度，总反应速率，原因是。

5. （3） 已知2NO₂(g)=N₂O₄(g) ΔH₃＜0。将一定物质的量的NO₂充入不同温度下的容器中，测得平衡时NO₂和N₂O₄的体积分数如图所示。

   

   ①代表NO₂的曲线是。(填“a”或“b”)。

   ②假设平衡时体系的总压为P₀ ， 则A点温度下的平衡常数K_p=(含P₀的表达式)，NO₂的平衡转化率=。

7. （4） 硝酸制备。已知3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g) ΔH=-138.0kJ•mol^-1 ， 则4NO(g)+3O₂(g)+2H₂O(1)=4HNO₃(aq)ΔH=kJ•mol^-1。