1. (2022高三上·龙岗期中) 氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

1. （1） H₂还原法

   已知：H₂在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如下表所示。

   序号	基元反应	活化能Ea/( kJ∙mol-1)
   ①		12.6
   ②		97.5
   ③		83.7
   ④		33.5
   ⑤		77.8

   基元反应的焓变△H=。

3. （2） CO还原法

   已知：的速率方程为 ， k为速率常数，只与温度有关。

   ①画出未达平衡时随时间t的变化关系趋势图。

   

   ②为提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是(填字母序号)。

   A．升温  B．恒压时，再充入N₂ C．恒容时，再充入CO   D．恒压时，再充入N₂O

5. （3） CH₄还原法在2L密闭恒容容器中分别加入0.50mol CH₄和1.2molNO₂ ， 发生反应：。测得不同温度下随反应时间t的变化如下表所示。

   温度K	时间t/min	0	10	20	40	50
   T1	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15
   T2	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10

   ①T₁温度下，0~20min内，NO₂降解速率为。

   ②T₁ T₂ (填“＞”“＜”或“=”)，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

   ③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。已知T₂温度下，反应达平衡时，CH₄的分压为akPa。则T₂温度时，该反应的相对压力平衡常数=。