1. (2022高二上·武冈期中) 稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

1. （1） 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；
3. （2） 分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=(保留1位小数)
5. （3） 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)； 理由是。
7. （4） 25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是。(填字母序号)

   

   a.可用如图所示装置测定中和热

   b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低

   c.若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高

   d.若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高