1. (2022高二上·高邮月考) 硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：

1. （1） I.碱液吸收法

   步骤1：用足量氨水吸收SO₂

   步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH+Ca²⁺+2OH^-+SO=CaSO₃↓+2NH₃•H₂O

   已知：25℃时，K_b(NH₃•H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。

3. （2） 氨水吸收SO₂最终也可转化为(NH₄)₂SO₄溶液，则该溶液中离子浓度由大到小依次为。
5. （3） 工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol/LNa₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂ ， 当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液的pH=。(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数K_a1=1.75×10^-2 ， K_a2=1.25×10^-7)
7. （4） II.水煤气还原法

   已知：①2CO(g)+SO₂(g) S(l)+2CO₂(g)△H₁=-37.0kJ•mol^-1

   ②2H₂(g)+SO₂(g) S(l)+2H₂O(g)△H₂=+45.4kJ•mol^-1

   写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式：。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为(填选项字母)。

   A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂

   B．混合气体的密度保持不变

   C．混合气体的总压强保持不变

   D．H₂O(g)与H₂(g)的体积比保持不变

9. （5） 反应②的正反应的活化能E_正(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能E_逆。
11. （6） T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应①和②，5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。T℃时，反应②的平衡常数K=。