1. (2022高一上·金坛期中) 亚氯酸钴(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钴晶体的一种生产工艺如下：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。

②NaClO₂在温度高于60℃时易分解生成NaClO₃和NaCl。

1. （1） 在“ClO₂发生器”中，NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂和Na₂SO₄ ， 该反应的化学方程式为。
3. （2） 向“ClO₂发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)。

   a．将SO₂氧化成SO₃ ， 增强酸性 

   b．将NaClO₃氧化成ClO₂

   c．稀释ClO₂ ， 以防分解爆炸

5. （3） “吸收塔”的作用是将产生的ClO₂反应转化为NaClO₂ ， “吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因。
7. （4） NaClO₂的溶解度曲线如图所示。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作是：将NaClO₂溶液、，过滤，洗涤，干燥。

   

9. （5） 为测定所得NaClO₂产品的纯度，进行如下实验：

   步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应：(反应方程式为：)

   步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；

   步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃ ， 溶液22.00 mL。(反应方程式为：)

   计算该NaClO₂产品的纯度(写出计算过程)。