A.制取 | B.除去中少量的HCl | C.收集 | D.吸收尾气中的 |
已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;②N2H4·H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是( )
所给状态能导电的是;属于电解质的是;属于非电解质的是(填所给物质的序号)。
①若2 gN2中含有x个氮分子,则阿伏加德罗常数为。
②6.8 g NH3与标准状况下的L的H2S含有相同数目的氢原子。
③20.25 g某金属氯化物MCl2中含有0.3 mol Cl- , 则该金属氯化物的摩尔质量为。
A.萃取分液法|B.加热分解法|C.结晶法
D.分液法|E.蒸馏法|F.过滤法
①除去氯化钠溶液中的泥沙。
②从碘的水溶液里提取碘。
③分离水和汽油。
④分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器是、。
③在配制过程中,下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。
a.定容时俯视观察
b.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移
d.容量瓶未干燥即用来配制溶液
e.往容量瓶转移时,有少液体溅出
f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
已知:①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
a.将SO2氧化成SO3 , 增强酸性
b.将NaClO3氧化成ClO2
c.稀释ClO2 , 以防分解爆炸
步骤①:取1.000 g样品于烧杯中,用适量蒸馏水溶解后,加入略过量的KI晶体,再滴加适量的稀硫酸,充分反应:(反应方程式为:)
步骤②:将所得溶液转移至250 mL容量瓶中,稀释定容得溶液A;
步骤③:准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中,向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的Na2S2O3标准溶液与之反应,至恰好完全反应时消耗Na2S2O3 , 溶液22.00 mL。(反应方程式为:)
计算该NaClO2产品的纯度(写出计算过程)。