NaOH、、等含钠化合物在生产、生活中应用广泛。一种制备的流程如下：已知：步骤Ⅱ中发生反应：回答下列问题：

1. (2022高一上·安丘期中) NaOH、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等含钠化合物在生产、生活中应用广泛。一种制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：步骤Ⅱ中发生反应： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） “步骤I”发生反应的离子方程式为，该反应涉及物质中有种电解质。
3. （2）欲证明“步骤II”中 $\text{[math]}$ 溶液与尿素发生了反应，可选用的试剂为。
5. （3） “步骤Ⅳ”是先向溶液中通入 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 溶液，然后滴加 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应至 $\text{[math]}$ 约为10时，停止滴加，加热浓缩溶液至有大量晶体析出。测得溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等含硫微粒的物质的量分数［ $\text{[math]}$ ， x代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随溶液 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ 与水反应生成亚硫酸( $\text{[math]}$ )，其酸性强于碳酸。
  ①当溶液pH约为时停止通 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 的含量最高。
  ②当滴加NaOH溶液至pH等于7时，溶液中主要含硫微粒有，此时理论上通入的 $\text{[math]}$ 与消耗NaOH的物质的的量之比为。