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山东省潍坊安丘市2022-2023学年高一上学期期中考试化学...

更新时间:2023-01-07 浏览次数:45 类型:期中考试
一、单选题
二、多选题
  • 13. (2022高一上·安丘期中) 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是(   )
    A . 向某无色溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红色,则该溶液中的溶质一定是NaOH B . 向某溶液中先滴加溶液再滴加稀盐酸,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有 C . 把水滴入盛有少量的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,木条复燃,说明反应生成 D . 用小刀切割金属钠,表面光亮的银白色迅速变暗,说明金属钠质软,化学性质活泼
  • 14. (2022高一上·安丘期中) 某小组同学依据性质差异,采用比较的方法设计如下实验鉴别

    实验I

    实验II

    分别向试管中滴加几滴水,试管①中温度略有下降,试管②中温度略有升高

    已知:

    ⅰ.电解质溶于水的过程同时存在电离过程和水合过程,其中电离过程吸收热量,水合过程放出热量。

    ii.溶于水的过程放出热量,溶于水的过程吸收热量。

    下列判断错误的是(   )

    A . 溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 B . 试管③中发生反应的离子方程式为: C . 试管④中开始无气泡产生,一段时间后产生气泡 D . 分别加热试管①和②,均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
  • 15. (2022高一上·安丘期中) 溶液中滴加溶液,测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . a→b电导率下降的主要原因是发生了反应: B . b→c溶液中的逐渐减小,逐渐增大 C . c点溶液显中性 D . d点溶液中与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3:2
三、综合题
  • 16. (2022高一上·安丘期中) 实验室欲用晶体配制溶液。回答下列问题:
    1. (1) 下图仪器在配制溶液时,肯定不需要的是(填名称);还缺少的玻璃仪器是(填名称),该仪器使用前必须进行的操作是

    2. (2) 需要称量晶体。实验结束后发现,药品在存放期间丢失部分结晶水,则所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    3. (3) “定容”时沿玻璃棒加蒸馏水,直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处,然后;在该过程中,下列物理量基本保持不变的是(填字母)。

      a.溶液中的物质的量    b.溶质的物质的量浓度

      c.溶液中的数目    d.溶质的质量分数

    4. (4) 向80mL含有的废水中加入上述所配溶液100mL,恰好完全反应,则废水中浓度为mol/L。
  • 17. (2022高一上·安丘期中) 某学习小组将氯气和空气按体积比1:3混合,通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知:

    i.在饱和食盐水中溶解度很小,能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O。

    ii. Cl2O极易溶于水生成;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为

    回答下列问题:

    1. (1) 装置B中盛的仪器名称为
    2. (2) 按气流方向从左向右,各装置正确的连接顺序为a→→f(用导气管口代号表示)。
    3. (3) 装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是,实验过程中应对装置C进行的操作是
    4. (4) 将Cl2O通入水中制取HClO,该过程宜在避光条件下进行,原因是(用化学方程式表示)。
    5. (5) 将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个:①NaOH与HClO发生中和反应,②。设计实验探究溶液红色褪去的原因
  • 18. (2022高一上·安丘期中) 叠氮化钠()受撞击会产生 , 广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下:

    已知:

    i.遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。

    ii.发生器Ⅱ中发生反应

    回答下列问题:

    1. (1) 上述流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
    2. (2) 发生器I中的反应跟钠与水反应相似,该反应的化学方程式为
    3. (3) 由于分离器中存在空气,导致产品中含有杂质,产生反应的化学方程式为
    4. (4) 小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略),测定产品的含量。实验步骤:a.取下装置D,称量;b.称量样品质量 , 检查装置气密性;c.打开弹簧夹,鼓入空气,一段时间后关闭;d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量稀硫酸充分反应,关闭活塞和玻璃塞。

      ①正确的操作顺序为(用步骤序号回答,可重复)。

      ②若实验前装置D为 , 实验结束后质量为 , 则产品的含量为(用含有的式子表示)。

    5. (5) 从绿色化学角度考虑,设计防止产生杂质的实验方案
  • 19. (2022高一上·安丘期中) 某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究,经检测其中含有大量。除去废水样品中的 , 回收NaCl、的实验流程如下。

    回答下列问题:

    1. (1) 经检测,该废水能使蓝色石蕊试纸变红,则废水呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。
    2. (2) 试剂X为;加入试剂Z发生反应的离子方程式为;向“溶液b”中加入盐酸的作用是
    3. (3) 下列有关“操作I”的说法正确的是____(填编号)。
      A . 需要的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 B . 用“操作I”装置提纯胶体 C . 为加快“操作I”速度,可用玻璃棒搅拌 D . 若溶液a仍混浊,需重复进行“操作I”
    4. (4) 为测定产品NaCl的纯度,称取mg产品溶于水配制成100mL溶液,然后取20mL溶液于试管中,滴加溶液,当观察到溶液中不再有白色沉淀产生时,恰好消耗VmL溶液。NaCl样品的纯度为(用含有m、V的式子表示)。
  • 20. (2022高一上·安丘期中) NaOH、等含钠化合物在生产、生活中应用广泛。一种制备的流程如下:

    已知:步骤Ⅱ中发生反应:

    回答下列问题:

    1. (1) “步骤I”发生反应的离子方程式为,该反应涉及物质中有种电解质。
    2. (2) 欲证明“步骤II”中溶液与尿素发生了反应,可选用的试剂为
    3. (3) “步骤Ⅳ”是先向溶液中通入制备溶液,然后滴加溶液与反应至约为10时,停止滴加,加热浓缩溶液至有大量晶体析出。测得溶液中等含硫微粒的物质的量分数[ , x代表]随溶液的变化如图所示。

      已知:与水反应生成亚硫酸(),其酸性强于碳酸。

      ①当溶液pH约为时停止通 , 溶液中的含量最高。

      ②当滴加NaOH溶液至pH等于7时,溶液中主要含硫微粒有,此时理论上通入的与消耗NaOH的物质的的量之比为

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